Um grupo de estudantes realizou um experimento com ácido clorídrico (HCl) e bicarbonato de sódio (NaHCO3). Ao…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um grupo de estudantes realizou um experimento com ácido clorídrico (HCl) e bicarbonato de sódio (NaHCO3). Ao final da reação, observaram a liberação de gás carbônico. Qual a equação química balanceada dessa reação?
- A) HCl + NaHCO3 ? NaCl + H2O + CO2
- B) HCl + NaHCO3 ? NaCl + H2 + CO2
- C) 2HCl + NaHCO3 ? NaCl + H2O + 2CO2
- D) HCl + NaHCO3 ? NaCl + CO + H2O
- E) HCl + NaHCO3 ? NaCl + H2O + C
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique os produtos. A reação entre ácido clorídrico e bicarbonato de sódio forma cloreto de sódio, água e gás carbônico, conforme o enunciado (liberação de gás carbônico). Esquema: HCl + NaHCO3 -> NaCl + H2O + CO2.
- Conte os átomos do lado dos reagentes. HCl + NaHCO3 tem 2 H, 1 Na, 1 Cl, 1 C e 3 O.
- Conte os átomos do lado dos produtos. NaCl tem 1 Na e 1 Cl; H2O tem 2 H e 1 O; CO2 tem 1 C e 2 O. Total: 2 H, 1 Na, 1 Cl, 1 C e 3 O.
- Compare. Os dois lados têm a mesma quantidade de cada elemento, então a equação está balanceada com todos os coeficientes iguais a 1. A alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. B: o H2 não é produto desta reação e o oxigênio não fica balanceado. C: com 2 HCl o cloro fica em 2 no reagente, mas só há 1 Cl no NaCl, e o carbono também fica desbalanceado. D: o monóxido de carbono (CO) não é o gás liberado e o carbono e o oxigênio não se conservam. E: o carbono sólido (C) não é o gás liberado, e o oxigênio e o hidrogênio também não se conservam.
💡 Dica: Identifique os reagentes e balanceie a equação química.
Alternativa por alternativa
Esta é a equação correta, representando a reação entre HCl e NaHCO3.
Acredita que o produto gasoso junto com o CO2 é o hidrogênio, pois confunde a água (H2O), que é líquida, com a molécula H2 ou supõe que o hidrogênio do ácido se libera como gás.
Por que engana: Confundir os produtos da reação, escolhendo uma alternativa que apresenta produtos incorretos ou não balanceados.
Aumenta o coeficiente do HCl e do CO2 para tentar acertar a conta, sem verificar a quantidade de cloro e de carbono em cada lado, ou seja, ajusta só alguns elementos.
Acha que o gás liberado é o monóxido de carbono (CO), confundindo-o com o gás carbônico (CO2) pelo nome parecido, e não confere a conservação do oxigênio e do carbono.
Supõe que o carbono sai da reação como carbono sólido, como em uma queima incompleta, ignorando que o enunciado diz que o produto liberado é um gás.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
equações químicas · balanceamento de reações
Revisar como balancear equações químicas.
Confundir os produtos da reação, escolhendo uma alternativa que apresenta produtos incorretos ou não balanceados.
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pensamento_critico
cientifico
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