Em uma atividade de laboratório, uma amostra de carbonato de sódio (Na2CO3) foi adicionada a uma solução de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de laboratório, uma amostra de carbonato de sódio (Na2CO3) foi adicionada a uma solução de ácido clorídrico (HCl). Observou-se intensa efervescência, indicando a formação de uma substância gasosa. Nesse tipo de reação, um carbonato reage com um ácido, formando um sal, água e um gás. Com base no texto e considerando a conservação dos átomos, assinale a alternativa que identifica o gás formado e apresenta a equação química corretamente balanceada para a reação entre HCl e Na2CO3.
- A) Gás: dióxido de carbono (CO₂); equação: HCl + Na₂CO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O.
- B) Gás: ácido carbônico (H₂CO₃); equação: 2 HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + H₂CO₃.
- C) Gás: oxigênio (O₂); equação: 2 HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + H₂O + O₂.
- D) Gás: dióxido de carbono (CO₂); equação: 2 HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ + H₂O.
- E) Gás: dióxido de carbono (CO₂); equação: 2 HCl + Na₂CO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identificar os produtos da reação. Um carbonato reage com um ácido formando sal, água e gás. O sal é o cloreto de sódio (NaCl), a água é H2O e o gás liberado é o dióxido de carbono (CO2), que é o gás típico desse tipo de reação entre carbonatos e ácidos. Passo 2: Escrever a equação sem balancear: HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2 + H2O. Passo 3: Contar os átomos de cada elemento. Há 2 átomos de Na no reagente (Na2CO3) e apenas 1 no produto (NaCl), então é preciso colocar o coeficiente 2 antes do NaCl. Passo 4: Com 2 NaCl no produto, são necessários 2 átomos de Cl, logo o coeficiente 2 deve vir antes do HCl. Passo 5: Conferir o restante. Reagentes: H = 2, C = 1, O = 3, Na = 2, Cl = 2. Produtos: 2 NaCl (Na = 2, Cl = 2), 1 CO2 (C = 1, O = 2), 1 H2O (H = 2, O = 1), totalizando O = 3, H = 2, C = 1. Tudo conserva. A equação correta é 2 HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O, alternativa D. Por que as outras estão erradas: na A, o coeficiente do NaCl ficou 1, então o sódio não se conserva. Na B, o H2CO3 não é gás e o balanceamento também não fecha no oxigênio. Na C, o gás formado é CO2 e não O2, pois o carbono do carbonato é liberado como dióxido. Na E, o coeficiente do NaCl ficou 1, o que deixa sódio e cloro desbalanceados.
💡 Dica: Identifique os produtos da reação e escreva a equação balanceada.
Alternativa por alternativa
O aluno identificou corretamente o CO2, mas balanceou apenas o HCl e não percebeu que o Na2CO3 traz dois átomos de sódio, que exigem 2 NaCl no produto.
O aluno acreditou que o ácido carbônico se desprende como gás, quando ele é instável e se decompõe em CO2 e H2O; além disso, não conferiu o balanceamento do oxigênio e da água.
O aluno associou a liberação de gás a uma substância comum do ar (oxigênio), sem considerar que o carbono do carbonato é o que se libera como gás, formando CO2.
Por que engana: Confundir os produtos da reação, escolhendo substâncias que não são formadas na reação entre HCl e Na2CO3.
Ácidos reagem com carbonatos produzindo um sal, água e dióxido de carbono. Para balancear a equação, são necessários dois mols de HCl, formando dois mols de NaCl: 2 HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ + H₂O. Assim, a quantidade de átomos de cada elemento é igual nos dois lados da equação.
O aluno identificou corretamente o CO2 e o balanceamento do HCl, mas esqueceu que o Na2CO3 possui dois sódios, mantendo apenas 1 NaCl no produto.
Raio-X da questão
reação ácido-base
avaliacao
reação ácido-base · equações químicas balanceadas
Revisar reações químicas e balanceamento de equações.
Confundir os produtos da reação, escolhendo substâncias que não são formadas na reação entre HCl e Na2CO3.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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