Em um experimento, 2 mols de CH4 são queimados em um ambiente com 5 mols de O2. Qual a quantidade de CO2…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um experimento, 2 mols de CH4 são queimados em um ambiente com 5 mols de O2. Qual a quantidade de CO2 produzida?
- A) 0,5 mol
- B) 1 mol
- C) 2 mols
- D) 4 mols
- E) 5 mols
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada da combustão completa do metano: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Passo 2: Pela equação, 1 mol de CH4 reage com 2 mols de O2 e produz 1 mol de CO2, ou seja, a proporção CH4 : O2 : CO2 é 1 : 2 : 1. Passo 3: Verifique qual reagente limita a reação. Para 2 mols de CH4 são necessários 4 mols de O2 (2 x 2), mas o ambiente tem 5 mols de O2, então sobra 1 mol de O2 e o CH4 é o reagente limitante. Passo 4: Como o CH4 é o limitante, a quantidade de CO2 é calculada a partir dele: 2 mols de CH4 produzem 2 mols de CO2 (proporção 1 : 1). Passo 5: Portanto a alternativa correta é a C, 2 mols, que coincide com o gabarito oficial. Passo 6: A alternativa A está errada, pois 0,5 mol não corresponde a nenhuma relação estequiométrica da equação com as quantidades dadas. A alternativa B está errada, pois 1 mol subestima a produção, já que 2 mols de CH4 geram 2 mols de CO2. A alternativa D está errada, pois 4 mols é a quantidade de O2 consumida, e não de CO2 produzida. A alternativa E está errada, pois 5 mols é a quantidade total de O2 disponível, que não é produto da reação e ignora o reagente limitante.
💡 Dica: Utilize a estequiometria da reação de combustão do metano.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente dividiu a quantidade de CH4 por 4 ou aplicou uma proporção inventada, sem montar corretamente a equação balanceada e a relação entre os reagentes.
O aluno provavelmente considerou apenas 1 mol de CH4 ou dividiu o valor dado por 2 sem justificativa, ignorando que a proporção CH4 : CO2 é de 1 para 1.
2 mols de CH4 geram 2 mols de CO2.
O aluno provavelmente confundiu a quantidade de O2 consumida na reação (4 mols, calculada a partir de 2 mols de CH4) com a quantidade de CO2 produzida.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de reagentes com a quantidade de produtos, não aplicando corretamente a relação estequiométrica da reação.
O aluno provavelmente tomou como produto o valor total de O2 disponível no enunciado, ignorando que o O2 é reagente e que o CH4 é o reagente limitante.
Raio-X da questão
queima de hidrocarbonetos
avaliacao
reação de combustão · estequiometria
Revisar a estequiometria de reações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de reagentes com a quantidade de produtos, não aplicando corretamente a relação estequiométrica da reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Na equação CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O, quantos mol de CO2 são formados na combustão completa de 5 mol de CH4?
- Considere a combustão completa do metano: CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O. Ao queimar 5,00 mol de CH4, qual a quantidade (mol)…
- Considere a equação balanceada da combustão completa do metano: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Quantos mol de CO2 são…
- Que quantidade de CO2 (mol) se forma na combustão completa de 2,00 mol de metano segundo a reação balanceada: CH4 + 2 O2…
- Em uma estação de tratamento de resíduos, o biogás produzido contém metano (CH4), que pode ser queimado para gerar…
- Em uma unidade de produção de biogás, o metano (CH4) é queimado para liberar energia. A combustão completa desse gás…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog