Considere a combustão completa do metano: CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O. Ao queimar 5,00 mol de CH4, qual a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considere a combustão completa do metano: CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O. Ao queimar 5,00 mol de CH4, qual a quantidade (mol) de CO2 formada?
- A) 5,00 g de CO2 formados
- B) 2,50 mol de CO2 formados
- C) 10,00 mol de CO2 formados
- D) 5,00 mol de O2 formados
- E) 5,00 mol de CO2.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Os coeficientes indicam a proporção em mols entre as substâncias: 1 mol de CH4 produz 1 mol de CO2. Passo 2: Como a proporção CH4 : CO2 é de 1 para 1, queimar 5,00 mol de CH4 forma 5,00 mol de CO2. Passo 3: Portanto a alternativa E está correta, e ela coincide com o gabarito oficial. Passo 4: A alternativa A está errada porque informa massa em gramas, enquanto a pergunta pede quantidade em mol; converter mol em grama exigiria a massa molar do CO2 (44 g/mol), o que não foi pedido. Passo 5: A alternativa B está errada porque divide o valor por 2, usando indevidamente o coeficiente do O2 como se ele fosse o divisor da proporção com o CO2. Passo 6: A alternativa C está errada porque dobra o valor, possivelmente usando o coeficiente 2 do O2 ou do H2O como fator multiplicador, o que não corresponde à relação entre CH4 e CO2. Passo 7: A alternativa D está errada porque inverte o sentido da reação: o O2 é reagente, sendo consumido, e não produto formado; além disso, a quantidade consumida seria de 10,00 mol de O2, não 5,00 mol.
💡 Dica: Utilize a estequiometria da reação para calcular a quantidade de CO2.
Alternativa por alternativa
Confunde quantidade em mol com massa em gramas, supondo que a resposta deve ser expressa em massa sem converter pela massa molar do CO2.
Aplica uma divisão por 2 à quantidade de CH4, provavelmente usando o coeficiente do O2 como se ele determinasse a proporção com o CO2.
Multiplica a quantidade de CH4 por 2, usando o coeficiente 2 do O2 ou da H2O como fator, sem respeitar a relação 1:1 entre CH4 e CO2.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de reagentes com a quantidade de produtos, calculando incorretamente a formação de CO2.
Interpreta o O2 como produto da reação, quando ele é reagente consumido, e ainda ignora que a quantidade de O2 consumida seria o dobro da de CH4.
Pela equação balanceada, a razão estequiométrica CH4:CO2 é 1:1, portanto 5,00 mol de CH4 gera 5,00 mol de CO2.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
reação estequiométrica · balanço de reações químicas
Revisar estequiometria de reações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de reagentes com a quantidade de produtos, calculando incorretamente a formação de CO2.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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