Na equação CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O, quantos mol de CO2 são formados na combustão completa de 5 mol de CH4?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na equação CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O, quantos mol de CO2 são formados na combustão completa de 5 mol de CH4?
- A) 10 mol de CO2, pois 5 mol de CH4 seriam dobrados pelo coeficiente do oxigênio na reação.
- B) 2,5 mol de CO2, pois o 2 da água indicaria metade da formação de dióxido de carbono.
- C) 5 mol de CO2, pois cada 1 mol de CH4 produz 1 mol de CO2 na equação balanceada.
- D) 1 mol de CO2, pois a equação mostra apenas uma molécula de CO2 entre os produtos.
- E) 15 mol de CO2, pois somando os coeficientes da reação o total de produtos seria triplicado.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique os coeficientes da equação balanceada CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. O coeficiente do CH4 é 1, o do CO2 é 1 e o da água é 2. Os coeficientes indicam a proporção em mols entre as substâncias. Passo 2: Pela proporção estequiométrica, 1 mol de CH4 produz 1 mol de CO2. Passo 3: Como a questão fornece 5 mol de CH4, multiplique a proporção por 5: 5 x 1 = 5 mol de CO2 formados. Passo 4: Conclusão: a alternativa correta é a C, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) o coeficiente 2 do O2 não multiplica a quantidade de CO2, pois ele é um reagente e não define o produto. B) o coeficiente 2 pertence à água e não reduz a quantidade de CO2, que segue a proporção de 1 para 1 com o CH4. D) o coeficiente 1 do CO2 indica a proporção por mol de CH4, e não a quantidade final, que deve ser multiplicada por 5. E) somar os coeficientes dos produtos não é um procedimento válido na estequiometria, pois cada substância tem sua própria proporção com o CH4.
💡 Dica: Use a proporção estequiométrica da reação para calcular os mols de CO2.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que o coeficiente do O2 (2) dobra a quantidade de CO2 formada, misturando a proporção de um reagente com a de um produto.
Por que engana: Confundir a relação entre os mols de reagentes e produtos, multiplicando incorretamente os coeficientes da equação.
O aluno aplica o coeficiente da água (2) para dividir a formação de CO2 pela metade, relacionando produtos diferentes entre si sem considerar a proporção direta com o CH4.
Correta. A proporção estequiométrica entre CH4 e CO2 é 1:1, então 5 mol de CH4 formam 5 mol de CO2.
O aluno confunde o coeficiente estequiométrico (proporção por mol) com a quantidade final, esquecendo de multiplicar pelos 5 mol de CH4 fornecidos no enunciado.
O aluno acredita que é possível somar os coeficientes dos produtos para obter a quantidade de CO2, o que não tem base na proporção estequiométrica entre CH4 e CO2.
Raio-X da questão
estequiometria, reação química, mol
avaliacao
estequiometria · reação química
Revisar proporções estequiométricas em reações químicas.
Confundir a relação entre os mols de reagentes e produtos, multiplicando incorretamente os coeficientes da equação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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