Um estudante avaliou a solubilidade de diferentes sais em água. Ele observou que o NaCl se dissolveu…

Questão

Um estudante avaliou a solubilidade de diferentes sais em água. Ele observou que o NaCl se dissolveu rapidamente, enquanto o CaCO3 não se dissolveu. O que pode ser concluído sobre a solubilidade desses sais?

1. A) Ambos são solúveis em água.
2. B) O NaCl é menos solúvel que o CaCO3.
3. C) O CaCO3 é mais solúvel que o NaCl.
4. D) O NaCl se dissolve rapidamente, mas o CaCO3 forma precipitados.
5. E) Ambos os sais formam precipitados.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Leio as observações do estudante. O NaCl se dissolveu rapidamente em água, o que indica que é solúvel. O CaCO3 não se dissolveu, ou seja, permaneceu como sólido sem se misturar à água, o que indica baixa ou nenhuma solubilidade. Passo 2: Verifico as alternativas a partir dessas observações. A alternativa A afirma que ambos são solúveis, mas o CaCO3 não se dissolveu, então está errada. Passo 3: A alternativa B inverte a comparação: se o NaCl se dissolveu rapidamente e o CaCO3 não, o NaCl é mais solúvel, não menos. Ela está errada. Passo 4: A alternativa C também inverte a comparação, pois o CaCO3 é menos solúvel que o NaCl, e não mais. Ela está errada. Passo 5: A alternativa D descreve corretamente o que foi observado: o NaCl se dissolve rapidamente e o CaCO3 permanece sem se dissolver, formando um sólido depositado na água. Em linguagem escolar, esse sólido costuma ser chamado de precipitado, embora, em rigor químico, o termo se refira a um sólido formado em uma reação. Por isso, D é a melhor resposta. Passo 6: A alternativa E está errada, pois o NaCl não forma precipitado, já que se dissolve completamente. Conclusão: a alternativa correta é a D, que coincide com o gabarito oficial.

💡 Dica: Analise a solubilidade dos sais mencionados.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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