Em uma atividade de controle da acidez de uma água residuária, uma amostra de 50,0 mL de ácido clorídrico…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de controle da acidez de uma água residuária, uma amostra de 50,0 mL de ácido clorídrico aquoso, de concentração 0,100 mol·L?¹, foi misturada a 50,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio, também de concentração 0,100 mol·L?¹. Considere que os dois eletrólitos se dissociam completamente, que os volumes são aditivos e que a mistura está a 25 °C. Nessa temperatura, uma solução neutra apresenta pH igual a 7. Com base nas informações do texto, qual é o pH da solução resultante após a mistura das duas soluções?
- A) pH = 3
- B) pH = 11
- C) pH = 9
- D) pH = 1
- E) pH = 7
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Calcular a quantidade de H+ do acido. n = M x V = 0,100 mol/L x 0,050 L = 0,0050 mol de H+ (5,0 mmol), pois o HCl se dissocia completamente.
- Calcular a quantidade de OH- da base. n = 0,100 mol/L x 0,050 L = 0,0050 mol de OH- (5,0 mmol), pois o NaOH se dissocia completamente.
- Verificar a reacao entre os dois. H+ + OH- gera H2O, na proporcao de 1 para 1. Como ha 0,0050 mol de cada, a neutralizacao e completa e nao sobra acido nem base em excesso.
- Concluir o pH. A solucao final contem apenas agua e NaCl, um sal de acido forte e base forte, que nao sofre hidrolise apreciavel. Portanto a solucao e neutra, com pH = 7 a 25 °C, o que confirma a alternativa E e o gabarito oficial.
- Analisar as alternativas erradas. A (pH = 3) indicaria excesso de acido, o que nao ocorre. B (pH = 11) indicaria excesso de base, o que tambem nao ocorre. C (pH = 9) seria basico, o que nao corresponde a neutralizacao completa de acido forte com base forte. D (pH = 1) seria o pH apenas do acido, ignorando a base adicionada.
💡 Dica: Calcule o pH considerando a neutralização do ácido e da base.
Alternativa por alternativa
Supôs que sobra acido na mistura, como se a quantidade de H+ fosse maior que a de OH-, ou tratou a mistura como simples diluicao do acido.
Supôs que sobra base em excesso e calculou o pH a partir da concentracao de OH- sem comparar as quantidades de acido e base.
Por que engana: Confundir o pH de soluções ácidas e básicas, escolhendo um valor que não representa a neutralização completa.
Acreditou que a mistura fica basica, talvez por associar o hidroxido de sodio ao carater basico final sem considerar a neutralizacao completa.
Calculou o pH somente a partir do acido clorIdrico, ignorando que o hidroxido de sodio tambem foi adicionado e reage com o H+.
As quantidades de matéria são iguais: n(HCl) = 0,0500 L × 0,100 mol·L⁻¹ = 0,00500 mol e n(NaOH) = 0,0500 L × 0,100 mol·L⁻¹ = 0,00500 mol. A reação HCl + NaOH → NaCl + H₂O ocorre na proporção de 1:1, portanto não há excesso de H₃O⁺ nem de OH⁻. Como o HCl e o NaOH são fortes e a solução está a 25 °C, a solução resultante é neutra e apresenta pH igual a 7.
Raio-X da questão
pH da neutralização
avaliacao
pH e neutralização · propriedades dos ácidos e bases
Revisar o conceito de pH e reações de neutralização.
Confundir o pH de soluções ácidas e básicas, escolhendo um valor que não representa a neutralização completa.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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