Considere a reação balanceada 2 Mg(s) + O2(g) -> 2 MgO(s). Se 6,00 g de Mg reagem completamente com O2, qual a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considere a reação balanceada 2 Mg(s) + O2(g) -> 2 MgO(s). Se 6,00 g de Mg reagem completamente com O2, qual a massa de MgO formada?
- A) 10,0 g de MgO
- B) 5,00 g de MgO formados
- C) 12,0 g de MgO formados
- D) 2 g de MgO formados
- E) 8,00 g de MgO formados
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do Mg (24 g/mol) e do MgO (24 + 16 = 40 g/mol). Passo 2: Converta a massa de Mg em mols: 6,00 g / 24 g/mol = 0,25 mol de Mg. Passo 3: Pela equação balanceada, 2 mol de Mg produzem 2 mol de MgO, ou seja, a proporção é 1:1. Logo, 0,25 mol de Mg formam 0,25 mol de MgO. Passo 4: Converta de volta para massa: 0,25 mol x 40 g/mol = 10,0 g de MgO. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a A, que coincide com o gabarito oficial. A alternativa B está errada porque 5,00 g corresponderia a metade da massa, o que ignora que a proporção Mg:MgO é 1:1. A alternativa C está errada porque 12,0 g excede a massa total que a conservação da massa permite, já que o MgO formado é Mg mais O. A alternativa D está errada porque 2 g é muito pequeno, sendo a massa de O2 ou de oxigênio tratada de forma incorreta. A alternativa E está errada porque 8,00 g resulta de usar a massa molar do O2 (32 g/mol) com os mols de Mg, o que mistura substâncias diferentes.
💡 Dica: Calcule a massa de MgO usando a estequiometria da reação.
Alternativa por alternativa
6,00 g Mg ? 6,00/24,3 = 0,247 mol Mg; 1 mol Mg ? 1 mol MgO, massa MgO = 0,247·40,3 = 9,96 ˜ 10,0 g.
O aluno provavelmente dividiu o número de mols por 2 ao passar de Mg para MgO, aplicando o coeficiente 2 de forma incorreta, já que na equação os coeficientes do Mg e do MgO são iguais.
O aluno provavelmente multiplicou a massa de Mg pelo coeficiente 2 ou usou massa molar de MgO incorreta, obtendo um valor maior que a massa do produto permitida pela conservação da massa.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas dos reagentes e produtos, calculando incorretamente a massa de MgO formada.
O aluno provavelmente confundiu a quantidade de mols de O2 com massa de oxigênio, multiplicando 0,125 mol de O2 por 16 g/mol, sem considerar a massa correta da molécula de O2 nem a massa total do MgO.
O aluno provavelmente usou a massa molar do O2 (32 g/mol) com os 0,25 mol de Mg, misturando as massas molares de substâncias diferentes em vez de usar a do MgO (40 g/mol).
Raio-X da questão
estequiometria de reações
avaliacao
cálculo de massas molares · balanceamento de reações
Revisar as relações estequiométricas em reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre as massas dos reagentes e produtos, calculando incorretamente a massa de MgO formada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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