Em uma experiência, uma fita de magnésio foi aquecida ao ar até reagir completamente com o oxigênio, formando…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma experiência, uma fita de magnésio foi aquecida ao ar até reagir completamente com o oxigênio, formando um sólido branco. A massa inicial de magnésio era 1,20 g, e a massa do sólido obtido foi 2,00 g. Considere as massas atômicas: Mg = 24 e O = 16. Determine a fórmula mínima do óxido formado e justifique sua resposta por meio das quantidades de matéria de magnésio e oxigênio presentes no sólido.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
A massa de oxigênio incorporada ao sólido foi 2,00 - 1,20 = 0,80 g. Assim, n(Mg) = 1,20/24 = 0,050 mol e n(O) = 0,80/16 = 0,050 mol. Como a razão entre as quantidades de matéria é 1:1, a fórmula mínima do óxido é MgO.
Explicação
Pela conservação da massa, a diferença entre a massa do óxido e a massa inicial do magnésio corresponde ao oxigênio incorporado. As quantidades de matéria de Mg e O são iguais, estabelecendo a proporção 1:1 e a fórmula MgO.
Raio-X da questão
fórmula mínima de compostos e proporção molar
interpretar dados ex
noção básica de mol e massa molecular · entender reação química básica com oxigênio
cálculo de mols e massas atômicas
confundir massa total com massa do elemento oxigênio
persistência na resolução de problemas
prática laboratorial
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