Na reação 2Mg + O2 -> 2MgO, misturam-se 4,8 g de Mg e 6,4 g de O2. Qual massa máxima de MgO pode ser formada?…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação 2Mg + O2 -> 2MgO, misturam-se 4,8 g de Mg e 6,4 g de O2. Qual massa máxima de MgO pode ser formada? Considere Mg = 24 e O = 16.
- A) 11,2 g de MgO.
- B) 9,6 g de MgO.
- C) 8,0 g de MgO.
- D) 16,0 g de MgO.
- E) 4,8 g de MgO.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de cada reagente. Mg: 4,8 g / 24 g/mol = 0,2 mol. O2: massa molar = 2 x 16 = 32 g/mol, então 6,4 g / 32 g/mol = 0,2 mol. Passo 2: Verifique a proporção da equação balanceada 2Mg + O2 -> 2MgO, que exige 2 mol de Mg para cada 1 mol de O2. Para reagir com 0,2 mol de Mg, seriam necessários apenas 0,1 mol de O2. Como há 0,2 mol de O2, o oxigênio está em excesso e o magnésio é o reagente limitante. Passo 3: Calcule o produto a partir do reagente limitante. Pela proporção 2 mol de Mg : 2 mol de MgO, 0,2 mol de Mg produz 0,2 mol de MgO. A massa molar do MgO é 24 + 16 = 40 g/mol, logo 0,2 mol x 40 g/mol = 8,0 g de MgO. Passo 4: Conclusão: a massa máxima de MgO é 8,0 g, alternativa C, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A soma das massas dos reagentes (11,2 g) ignora que nem todo o oxigênio reage. B usa uma proporção de massas que não corresponde à estequiometria. D surge de tratar o O2 como limitante com razão molar errada. E repete a massa de Mg sem nenhum cálculo estequiométrico.
💡 Dica: Calcule a massa molar dos reagentes e use a estequiometria para determinar a massa máxima de MgO.
Alternativa por alternativa
O aluno somou as massas dos dois reagentes (4,8 g + 6,4 g = 11,2 g) e assumiu que todo o material reagente se converte em produto, sem identificar o reagente limitante.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas dos reagentes e a massa do produto, calculando incorretamente a massa de MgO formada.
O aluno calculou 2 x 4,8 g = 9,6 g, tratando a massa de MgO como o dobro da massa de Mg, sem considerar a massa do oxigênio incorporado ao óxido e a relação molar real.
Correta. 4,8 g de Mg correspondem a 0,20 mol, enquanto 6,4 g de O2 também correspondem a 0,20 mol. Pela proporção 2Mg : 1O2, o Mg é o reagente limitante. Formam-se 0,20 mol de MgO, isto é, 8,0 g.
O aluno considerou o O2 como limitante, aplicando a proporção 1 mol de O2 : 2 mol de MgO para obter 0,4 mol de MgO (0,4 x 40 = 16,0 g), e não verificou que o excesso de O2 impede essa conclusão.
O aluno leu a massa de magnésio do enunciado e a tomou como resposta, supondo que a massa do produto seria igual à do reagente, sem realizar qualquer cálculo estequiométrico.
Raio-X da questão
estequiometria, massa molar, reação química
avaliacao
estequiometria · massa molar
Revisar cálculo de massa molar e proporções estequiométricas em reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre as massas dos reagentes e a massa do produto, calculando incorretamente a massa de MgO formada.
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pensamento_critico
cientifico
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