Em um experimento, um gás ideal tem seu volume reduzido pela metade, mantendo a temperatura constante. O que…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um experimento, um gás ideal tem seu volume reduzido pela metade, mantendo a temperatura constante. O que acontece com a pressão do gás?
- A) A pressão aumenta pela metade
- B) A pressão permanece constante
- C) A pressão dobra
- D) A pressão diminui
- E) A pressão aumenta em 1/4
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- A questão trata de um gás ideal com temperatura constante, ou seja, uma transformação isotérmica. Nela vale a Lei de Boyle-Mariotte: o produto pressão vezes volume permanece constante (P1 x V1 = P2 x V2).
- Chamemos o volume inicial de V e a pressão inicial de P. O volume é reduzido pela metade, então o novo volume é V/2.
- Aplicando a lei: P x V = P2 x (V/2). Isolando P2, temos P2 = 2P. Portanto, a pressão dobra.
- A alternativa C está correta, pois a pressão dobra. A alternativa A está errada porque aumentar a pressão apenas pela metade não respeita a relação inversa entre pressão e volume. A alternativa B está errada porque, à temperatura constante, a pressão varia quando o volume varia. A alternativa D está errada porque, ao diminuir o volume, a pressão aumenta e não diminui. A alternativa E está errada porque o aumento não é de 1/4, e sim de um fator 2 (duplicação).
- Conclusão: a pressão do gás dobra, e o gabarito oficial C está correto.
💡 Dica: Considere a lei de Boyle para gases ideais.
Alternativa por alternativa
O aluno entende que a pressão cresce proporcionalmente à redução do volume, mas usa um aumento aditivo (metade do valor original) em vez de multiplicativo. Ele confunde a proporção inversa com uma variação linear simples.
Por que engana: Confundir a relacao inversa entre pressao e volume, pensando que a pressao diminui quando o volume diminui.
O aluno supõe que a pressão de um gás não depende do volume quando a temperatura é constante. Ele não percebe que, na transformação isotérmica, pressão e volume são inversamente proporcionais.
Pressão dobra ao reduzir o volume pela metade.
O aluno acredita que, com menos espaço, o gás fica menos pressionado, usando a intuição do dia a dia. Ele inverte a relação entre volume e pressão, que é inversamente proporcional.
O aluno tenta calcular a variação a partir de frações do volume, obtendo um aumento de 1/4 em vez de uma duplicação. Ele não aplica corretamente a relação P x V = constante.
Raio-X da questão
pressão de gás ideal
avaliacao
lei dos gases ideais · relacao pressao volume temperatura
Revisar a lei de Boyle e suas implicações.
Confundir a relacao inversa entre pressao e volume, pensando que a pressao diminui quando o volume diminui.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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