Analise a transformação de um gás ideal quando seu volume é reduzido pela metade e a temperatura é constante.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Realizar previsões, avaliar intervenções e/ou construir protótipos de sistemas térmicos que visem à sustentabilidade, considerando sua composição e os efeitos das variáveis termodinâmicas sobre seu funcionamento, considerando também o uso de tecnologias digitais que auxiliem no cálculo de estimativas e no apoio à construção dos protótipos.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Analise a transformação de um gás ideal quando seu volume é reduzido pela metade e a temperatura é constante.
- A) A pressão permanece a mesma.
- B) A pressão dobra.
- C) A pressão diminui.
- D) O volume aumenta.
- E) A temperatura aumenta.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique o tipo de transformação. A temperatura é constante, logo a transformação é isotérmica, e para um gás ideal vale a Lei de Boyle-Mariotte: P1 x V1 = P2 x V2. Passo 2: Escreva os dados. O volume final é a metade do inicial, ou seja, V2 = V1/2. Passo 3: Substitua na equação: P1 x V1 = P2 x (V1/2). Passo 4: Isole a pressão final: P2 = 2 x P1. Logo, a pressão dobra, e a alternativa B está correta. Passo 5: Verifique as demais alternativas. A) está errada porque, com volume menor e temperatura constante, a pressão necessariamente muda. C) está errada porque a pressão diminuiria apenas se o volume aumentasse. D) está errada porque o enunciado diz que o volume é reduzido, não aumentado. E) está errada porque a temperatura é constante por hipótese, então não aumenta. O gabarito oficial B está correto e coincide com a resolução feita de forma independente.
💡 Dica: Considere a lei de Boyle para gases ideais.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que a pressão não depende do volume quando a temperatura é constante, confundindo a condição de temperatura constante com a ideia de que todas as grandezas permanecem iguais.
Por que engana: Confundir a relação inversa entre pressão e volume em transformações isotérmicas, pensando que a pressão permanece constante ou diminui.
Pressão dobra com a diminuição do volume.
O aluno inverte a relação entre pressão e volume, pensando que, ao diminuir o volume, a pressão também diminui, como se fossem grandezas diretamente proporcionais.
O aluno lê mal o enunciado e entende que o volume está aumentando, ou confunde a grandeza que foi reduzida com a que deveria aumentar na transformação.
O aluno associa a compressão do gás a aquecimento, supondo que reduzir o volume exige aumento de temperatura, e ignora que o enunciado fixa a temperatura como constante.
Raio-X da questão
transformação de gás ideal
avaliacao
lei dos gases ideais · relacao pressao volume temperatura
Revisar a lei de Boyle e suas aplicações em transformações gasosas.
Confundir a relação inversa entre pressão e volume em transformações isotérmicas, pensando que a pressão permanece constante ou diminui.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Em um experimento, um gás ideal tem seu volume reduzido pela metade, mantendo a temperatura constante. O que acontece…
- Sabe-se que a pressão que um gás exerce sobre um recipiente é decorrente dos choques de suas moléculas contra as paredes…
- Explique como a pressão de um gás ideal se comporta em um recipiente ao diminuir sua temperatura enquanto o volume se…
- Em uma aula de Física, estudantes utilizam uma seringa vedada que contém uma amostra de gás ideal. O êmbolo é empurrado…
- Em um laboratório escolar, uma amostra de gás ideal permanece em um recipiente com êmbolo móvel. Durante uma compressão…
- Identifique a relação entre pressão e volume em um gás ideal em temperatura constante.
Todas as questões de Calor Sensível, Latente e Trocas de Calor
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog