Em uma aula de Química, estudantes adicionaram 5,85 g de cloreto de sódio (NaCl) a 100 mL de água, à…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma aula de Química, estudantes adicionaram 5,85 g de cloreto de sódio (NaCl) a 100 mL de água, à temperatura ambiente. Após a agitação, obtiveram uma mistura uniforme e transparente. Quando parte da água evaporou, formaram-se novamente cristais de NaCl, com a mesma composição do sal inicialmente utilizado. Durante o procedimento, não houve formação de gás, precipitado ou outra substância. Com base nas evidências do experimento, qual transformação ocorre ao dissolver o cloreto de sódio em água?
- A) Ocorre reação química, formando uma substância inédita.
- B) Ocorre combustão química do sal durante a agitação.
- C) Ocorre decomposição química, formando sódio e cloro.
- D) Ocorre neutralização química entre o sal e a água.
- E) Não ocorre transformação química; ocorre dissolução física.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Analise as evidências descritas no enunciado. O sal foi adicionado à água, agitado, e a mistura resultou uniforme e transparente, sem formação de gás, precipitado ou outra substância.
- Observe que, ao evaporar parte da água, o NaCl cristalizou novamente com a mesma composição do sal inicial. Isso mostra que o NaCl permaneceu como a mesma substância durante todo o processo, pois uma reação química produziria substâncias diferentes e não recuperaria o sal original por simples evaporação.
- Como não houve mudança de composição, nem liberação de gás ou precipitado, a transformação é física: as partículas de NaCl se separam e se distribuem entre as moléculas de água (dissolução), e a evaporação faz o processo inverso, com a recristalização do sal.
- Verifique as demais alternativas. A alternativa A está errada, pois não surge substância inédita, já que o sal foi recuperado. A alternativa B está errada, pois não há combustão, que exigiria queima com oxigênio e liberação de luz e calor. A alternativa C está errada, pois não há decomposição, que exigiria formar sódio e cloro, o que não ocorreu. A alternativa D está errada, pois neutralização envolve ácido e base reagindo para formar sal e água, e aqui não há ácido nem base reagindo.
- Conclusão: a alternativa correta é a E, em concordância com o gabarito oficial.
💡 Dica: Considere o que acontece com as moléculas de água e sal.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que, sempre que uma substância some visualmente em outra, ocorre uma reação química que cria um novo material. Ele não considera que a dissolução pode ocorrer sem alteração da composição.
Por que engana: Confundir dissolucao com reacao quimica, acreditando que o sal se transforma quimicamente na agua.
O aluno associa a agitação e a mudança aparente do sólido a uma queima ou a um processo energético intenso, confundindo dissolução com combustão.
O aluno confunde a separação dos íons do sal em solução com a decomposição do composto em seus elementos (sódio metálico e cloro gasoso), que exigiria energia e formaria substâncias muito diferentes.
O aluno acredita que qualquer mistura de um composto com água produz uma neutralização, sem perceber que esse processo exige um ácido e uma base reagindo entre si.
A dissolução do cloreto de sódio em água separa e hidrata seus íons, formando uma mistura uniforme. Como o sal pode ser recuperado pela evaporação da água e mantém sua composição, não há formação de uma nova substância; portanto, trata-se de uma transformação física.
Raio-X da questão
dissolução de sal
avaliacao
solucao aquosa e dissolucao · propriedades dos sais
Revisar o conceito de transformação química e dissolução.
Confundir dissolucao com reacao quimica, acreditando que o sal se transforma quimicamente na agua.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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