Em uma atividade de laboratório, estudantes adicionaram cloreto de sódio sólido à água e agitaram a mistura…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de laboratório, estudantes adicionaram cloreto de sódio sólido à água e agitaram a mistura até que o sal deixasse de ser visível. Em seguida, transferiram parte da solução para um recipiente aberto e deixaram a água evaporar. Após algum tempo, observaram a formação de cristais sólidos com o mesmo aspecto do sal utilizado inicialmente. Esse processo pode ser representado por NaCl(s) ? Na?(aq) + Cl?(aq). Com base nas observações do experimento, classifique a dissolução do cloreto de sódio quanto à reversibilidade e indique um procedimento capaz de promover o retorno ao estado sólido.
- A) Reversível: a evaporação da água permite a cristalização e a recuperação do cloreto de sódio sólido.
- B) Irreversível: a água transforma o cloreto de sódio em novas substâncias que não podem ser recuperadas.
- C) Reversível: a filtração da solução permite separar e recuperar o cloreto de sódio sólido.
- D) Reversível: a adição de mais água reconduz os íons dissolvidos ao cloreto de sódio sólido.
- E) Irreversível: o desaparecimento visual do sal indica que seus componentes foram destruídos pela água.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Os dados do experimento mostram que o cloreto de sódio se dissolveu na água, formando íons Na+(aq) e Cl-(aq), e que, ao evaporar a água, surgiram cristais sólidos com o mesmo aspecto do sal inicial. Isso indica que a dissolução pode ser desfeita, ou seja, é reversível. Passo 2: Dissolver não é o mesmo que transformar. O sal não virou outra substância; os íons continuam sendo Na+ e Cl-, e basta retirar o solvente para que eles se reorganizem no retículo cristalino. Passo 3: O procedimento que promove o retorno ao estado sólido é a evaporação do solvente, que concentra a solução até a cristalização do sal. Passo 4: A alternativa A está correta porque descreve exatamente essa classificação (reversível) e esse procedimento (evaporação com cristalização). Passo 5: A alternativa B está errada, pois a dissolução do NaCl não gera novas substâncias; é um processo físico. A alternativa C está errada, pois a filtração retém sólidos insolúveis e não separa um sal já dissolvido, que passa pelo filtro junto com a água. A alternativa D está errada, pois adicionar água apenas dilui a solução e não faz os íons voltarem ao sólido. A alternativa E está errada, pois o sal não desaparece por destruição: os íons permanecem dispersos na água e podem ser recuperados. Passo 6: O gabarito oficial (A) coincide com a resolução feita aqui.
💡 Dica: Considere as propriedades da dissolução e da evaporação.
Alternativa por alternativa
A dissolução do NaCl separa o sólido em íons hidratados na água, mas não produz uma nova substância. Quando a água evapora, os íons se aproximam e se reorganizam, formando novamente cristais de NaCl. Portanto, nas condições descritas, trata-se de uma transformação reversível por evaporação e cristalização.
O aluno confunde dissolução com reação química, acreditando que a água transforma o sal em outras substâncias que não podem ser recuperadas. A cristalização observada no experimento mostra que o sal original é recuperado.
Por que engana: Confundir a reversibilidade da dissolução com a irreversibilidade, acreditando que a dissolução de NaCl não pode ser revertida.
O aluno acredita que a filtração separa o sal dissolvido, como faria com um sólido insolúvel. Como o NaCl está totalmente dissolvido em íons, ele atravessa o filtro junto com a água.
O aluno supõe que os íons dissolvidos voltam ao sólido apenas por adicionar mais água, como se a água pudesse 'desfazer' a dissolução. Na verdade, a água só dilui a solução, e a recuperação do sólido exige retirar o solvente.
O aluno interpreta o desaparecimento visual do sal como destruição dos componentes, em vez de dispersão dos íons na água. Esse raciocínio vem da intuição cotidiana de que o que 'some' foi destruído.
Raio-X da questão
dissolução de NaCl
diagnostico
dissolução e dissociação · equilíbrio químico
Revisar os conceitos de dissolução e reversibilidade de reações.
Confundir a reversibilidade da dissolução com a irreversibilidade, acreditando que a dissolução de NaCl não pode ser revertida.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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