Em uma estação de tratamento de efluentes, uma solução de ácido clorídrico (HCl) é neutralizada com hidróxido…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma estação de tratamento de efluentes, uma solução de ácido clorídrico (HCl) é neutralizada com hidróxido de sódio (NaOH), formando cloreto de sódio (NaCl) e água. Para representar a transformação, considera-se a equação: HCl(aq) + NaOH(aq) ? NaCl(aq) + H2O(l). Com base na equação da neutralização apresentada, qual é a proporção, em mols, entre HCl e NaOH consumidos completamente na reação?
- A) 2 mol de HCl para 1 mol de NaOH
- B) 1 mol de HCl para 2 mol de NaOH
- C) 1 mol de HCl para 3 mol de NaOH
- D) 3 mol de HCl para 1 mol de NaOH
- E) 1 mol de HCl para 1 mol de NaOH
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada apresentada: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l). Note que a seta no enunciado aparece como '?', mas o sentido da reação é claramente de reagentes para produtos, como indica o texto.
- Conte os átomos de cada elemento em ambos os lados. Há 1 H, 1 Cl, 1 Na e 1 O do lado dos reagentes (1 H do HCl + 1 H do NaOH = 2 H; 1 O do NaOH). Do lado dos produtos há 1 Na e 1 Cl no NaCl e 2 H e 1 O na água. Logo, a equação já está balanceada, com coeficientes todos iguais a 1.
- Como todos os coeficientes são 1, a proporção estequiométrica entre HCl e NaOH é 1 mol para 1 mol. Assim, cada mol de HCl consumido na neutralização reage com exatamente 1 mol de NaOH.
- Portanto, a alternativa correta é a E. Ela coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (2 mol de HCl para 1 mol de NaOH) exigiria coeficiente 2 para HCl, o que não aparece na equação; B (1 mol de HCl para 2 mol de NaOH) inverte o coeficiente do NaOH; C (1 mol de HCl para 3 mol de NaOH) inventa um coeficiente 3 que não existe na equação; D (3 mol de HCl para 1 mol de NaOH) atribui coeficiente 3 ao HCl, sem base na equação.
💡 Dica: Lembre-se da equação da reação de neutralização.
Alternativa por alternativa
Provavelmente o aluno contou o hidrogênio do HCl e da água, ou tratou 'H' como se fosse 2 mols por confundir átomos com moléculas, e assim atribuiu coeficiente 2 ao HCl.
Por que engana: Confundir a proporcao molar dos reagentes, nao balanceando corretamente a equacao da neutralizacao.
O aluno pode ter contado os hidrogênios do NaOH ou associado o coeficiente 2 à água produzida, invertendo a proporção dos reagentes na equação.
O aluno provavelmente contou 3 átomos ou 3 elementos presentes na equação (H, Cl, Na) e os transformou em coeficientes, sem balancear a equação.
O aluno pode ter confundido a contagem de átomos de um reagente com o coeficiente estequiométrico, ou ter invertido as espécies ao ler a pergunta, atribuindo 3 mols ao HCl.
A equação já está balanceada: há um átomo de cloro, um de sódio e quantidades iguais de hidrogênio e oxigênio em ambos os lados. Portanto, os coeficientes estequiométricos de HCl e NaOH são iguais a 1, indicando a proporção de 1 mol para 1 mol.
Raio-X da questão
reação de neutralização
avaliacao
reacao de neutralizacao · balanceamento de equacoes
Revisar a estequiometria de reações ácido-base.
Confundir a proporcao molar dos reagentes, nao balanceando corretamente a equacao da neutralizacao.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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