Em uma aula experimental, uma estudante adicionou lentamente uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 20,0…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma aula experimental, uma estudante adicionou lentamente uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 20,0 mL de ácido clorídrico (HCl), ambos com concentração de 0,100 mol/L. O ponto de neutralização foi atingido quando foram adicionados 20,0 mL da solução de NaOH. Nesse processo, formam-se cloreto de sódio (NaCl) e água, conforme a representação: HCl(aq) + NaOH(aq) ? NaCl(aq) + H2O(l). Com base nos dados do experimento e na reação de neutralização apresentada, qual é a proporção molar entre HCl e NaOH consumidos?
- A) 1 mol de HCl para 2 mol de NaOH
- B) 1 mol de HCl para 1 mol de NaOH
- C) 3 mol de HCl para 1 mol de NaOH
- D) 1 mol de HCl para 3 mol de NaOH
- E) 2 mol de HCl para 1 mol de NaOH
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada da reação: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l). Ao contar os átomos de cada lado, há 1 H, 1 Cl, 1 Na e 1 O em ambos os lados, portanto a equação já está balanceada.
- Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção molar. Cada 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH para formar 1 mol de NaCl e 1 mol de H2O.
- Verifique com os dados do experimento. Em 20,0 mL de HCl 0,100 mol/L há 0,0200 L x 0,100 mol/L = 0,00200 mol de HCl. Os 20,0 mL de NaOH de mesma concentração contêm também 0,00200 mol de NaOH. Como as quantidades são iguais, a proporção consumida é 1:1, confirmando a alternativa B.
- Por que as outras estão erradas: A) inverte a proporção, exigindo 2 mol de NaOH, o que não corresponde ao balanceamento; C) e E) atribuem coeficientes que não existem na equação balanceada; D) atribui 3 mol de NaOH, que não aparece na reação.
- Conclusão: a proporção molar entre HCl e NaOH consumidos é 1 mol de HCl para 1 mol de NaOH, de acordo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Lembre-se da equação da reação de neutralização.
Alternativa por alternativa
O aluno supõe que o HCl é monoprótico mas que o NaOH entra em proporção dupla, talvez por associar o hidróxido ao número de íons OH- de forma descuidada ou por confundir com a reação de ácidos diprótico como H2SO4.
Por que engana: Confundir a proporcao molar correta entre acido e base, escolhendo uma razao incorreta entre HCl e NaOH.
As duas soluções apresentam o mesmo volume e a mesma concentração, portanto contêm a mesma quantidade de matéria: n = C · V = 0,100 · 0,0200 = 0,00200 mol de cada substância. Além disso, a equação da neutralização mostra que um mol de HCl reage com um mol de NaOH, formando um mol de NaCl e um mol de água. Assim, a proporção molar é 1:1.
O aluno aplica uma proporção de 3:1 sem balancear a equação, possivelmente confundindo o número de átomos de algum elemento com coeficientes estequiométricos.
O aluno inverte e multiplica incorretamente os coeficientes, atribuindo 3 mol de NaOH sem base na equação, provavelmente por leitura descuidada dos símbolos ou erro ao balancear.
O aluno acredita que o HCl deve ser dobrado para neutralizar o NaOH, talvez por confundir a massa ou a concentração dada com a quantidade de matéria, ou por transferir a ideia de que a proporção depende do volume.
Raio-X da questão
reação de neutralização
avaliacao
reacao de neutralizacao · equilibrio quimico basico
Revisar a estequiometria de reações ácido-base.
Confundir a proporcao molar correta entre acido e base, escolhendo uma razao incorreta entre HCl e NaOH.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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