Em uma atividade de laboratório, uma estudante mistura 0,10 mol de ácido clorídrico (HCl) com 0,10 mol de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de laboratório, uma estudante mistura 0,10 mol de ácido clorídrico (HCl) com 0,10 mol de hidróxido de sódio (NaOH). A reação forma cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O). Como as quantidades dos reagentes estão na mesma proporção estequiométrica, não há excesso de nenhum deles. Com base nas informações do experimento, qual equação representa corretamente, de forma balanceada, a reação de neutralização entre HCl e NaOH?
- A) HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- B) 2 HCl + NaOH → 2 NaCl + H₂O
- C) HCl + 2 NaOH → NaCl + 2 H₂O
- D) HCl + NaOH → NaCl + H₂
- E) HCl + NaOH → NaOHCl + H₂O
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão sem considerar o gabarito. Primeiro, identifiquei os reagentes e produtos: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Passo 2: Verifiquei o balanceamento contando os átomos de cada elemento. Antes: 1 H + 1 Na + 1 OH... ou seja, 1 Cl, 1 Na, 1 O e 2 H. Depois: 1 Na, 1 Cl, 1 O e 2 H. Os números são iguais dos dois lados, então a equação está balanceada com coeficientes 1 para todas as substâncias. Passo 3: A proporção 1:1:1:1 também condiz com os 0,10 mol de HCl e 0,10 mol de NaOH do enunciado, que reagem completamente sem excesso. Passo 4: Por que as outras estão erradas: B não está balanceada, pois há 3 H à esquerda e 2 H à direita, e 1 Na à esquerda contra 2 Na à direita. C também não está balanceada, pois há 2 Na à esquerda e apenas 1 Na à direita, além de 3 H contra 4 H. D está errada porque o produto H2 não é água, e falta oxigênio no lado dos produtos. E está errada porque NaOHCl não é um composto real do cloreto de sódio e água; a fórmula do produto correto é NaCl. Conclusão: a alternativa correta é a A, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Identifique os produtos da reação de neutralização.
Alternativa por alternativa
A reação entre um ácido e uma base produz sal e água. A equação HCl + NaOH → NaCl + H₂O já está balanceada: há um átomo de cada elemento em ambos os lados, com exceção do oxigênio e do hidrogênio, que também aparecem em igual quantidade, e a proporção entre os reagentes é de 1:1, coerente com os 0,10 mol de cada substância.
O aluno provavelmente dobrou apenas o HCl e o NaCl, achando que multiplicar um lado da equação basta para balancear, sem recontar os átomos de hidrogênio e sódio.
Por que engana: Confundir os produtos da reação, incluindo substâncias que não são formadas na neutralização, como CO2 ou H2.
O aluno provavelmente colocou coeficiente 2 no NaOH e na água para igualar o hidrogênio, sem verificar que o sódio ficou desbalanceado com 2 átomos à esquerda e 1 à direita.
O aluno provavelmente achou que a água pode ser escrita como H2 por confusão de fórmulas, ou tentou ajustar o hidrogênio do produto em vez de corrigir a fórmula da água, ignorando o oxigênio.
O aluno provavelmente tratou o cloreto e o sódio como se formassem um único composto NaOHCl, misturando a fórmula do reagente NaOH com o produto NaCl sem conhecer a fórmula do sal formado.
Raio-X da questão
reação ácido-base
avaliacao
reação ácido-base · equações químicas balanceadas
Revisar a equação da reação de neutralização entre HCl e NaOH.
Confundir os produtos da reação, incluindo substâncias que não são formadas na neutralização, como CO2 ou H2.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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