Em uma atividade sobre a produção de etanol de primeira geração, uma turma analisou a fermentação da glicose…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade sobre a produção de etanol de primeira geração, uma turma analisou a fermentação da glicose presente no caldo de cana-de-açúcar. A transformação pode ser representada pela equação balanceada: C6H12O6 ? 2 C2H5OH + 2 CO2. Considerando as massas molares C6H12O6 = 180 g/mol e C2H5OH = 46 g/mol, a turma utilizou 5,0 g de glicose, supondo rendimento de 100%. Com base no texto e na equação balanceada, qual é a massa de etanol formada nessa fermentação?
- A) 2,56 g de etanol
- B) 1,28 g de etanol
- C) 2,30 g de etanol
- D) 5,00 g de etanol
- E) 4,60 g de etanol
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique a relação estequiométrica na equação balanceada C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2. Cada 1 mol de glicose produz 2 mol de etanol.
- Calcule a quantidade de matéria de glicose usada: 5,0 g ÷ 180 g/mol ≈ 0,0278 mol.
- Pela proporção de 1 mol de glicose para 2 mol de etanol, a quantidade de etanol formada é 2 × 0,0278 ≈ 0,0556 mol.
- Calcule a massa de etanol: 0,0556 mol × 46 g/mol ≈ 2,56 g. Em uma linha só: 5,0 × 2 × 46 ÷ 180 = 2,56 g.
- Compare com o gabarito oficial. O resultado coincide com a alternativa A, que é o gabarito.
- Por que as outras estão erradas: a B ignora o coefficiente 2 do etanol; a C usa divisão incorreta e também não aplica o coeficiente 2; a D supõe que a massa de etanol é igual à massa de glicose, o que contraria a estequiometria; a E multiplica pelo coeficiente 2, mas divide por 100 em vez de 180, usando uma massa molar incorreta da glicose.
💡 Dica: Calcule a quantidade de etanol a partir da reação da glicose.
Alternativa por alternativa
A equação indica que 1 mol de glicose forma 2 mol de etanol. Assim, 180 g de glicose produzem 2 × 46 = 92 g de etanol. Aplicando a proporção: 180 g de glicose — 92 g de etanol; 5,0 g de glicose — x. Portanto, x = (5,0 × 92) / 180 = 2,56 g de etanol, aproximadamente.
O aluno calcula 5,0 × 46 ÷ 180 = 1,28 g, isto é, assume 1 mol de etanol por mol de glicose e esquece que a equação tem coeficiente 2 para o etanol.
Por que engana: Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando massa incorretamente.
O aluno calcula 5,0 × 46 ÷ 100 = 2,30 g, usando 100 no lugar da massa molar da glicose (180 g/mol) e sem aplicar o coeficiente 2 do etanol.
O aluno acredita que a massa do produto é igual à massa do reagente, aplicando a ideia intuitiva de que 'a cana transforma-se em álcool com a mesma quantidade' e ignorando a lei de Lavoisier aplicada à estequiometria molar.
O aluno calcula 2 × 46 × 5,0 ÷ 100 = 4,60 g, aplicando corretamente o coeficiente 2 mas dividindo por 100 em vez da massa molar da glicose (180 g/mol).
Raio-X da questão
reações de fermentação
avaliacao
reacoes quimicas basicas · estequiometria simples
Revisar as reações de fermentação e suas equações químicas.
Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando massa incorretamente.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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