Em uma estação de tratamento de efluentes, uma equipe utiliza ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma estação de tratamento de efluentes, uma equipe utiliza ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) para ajustar o pH de uma solução. Durante o planejamento, os técnicos precisam determinar a quantidade de matéria de cada reagente necessária para que a neutralização ocorra completamente, formando cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O). Com base no texto, qual é a proporção molar entre HCl e NaOH necessária para a neutralização completa?
- A) 3 mol de HCl : 1 mol de NaOH
- B) 2 mol de HCl : 1 mol de NaOH
- C) 1 mol de HCl : 1 mol de NaOH
- D) 1 mol de HCl : 2 mol de NaOH
- E) 1 mol de HCl : 3 mol de NaOH
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Escreva a equação química da neutralização: HCl + NaOH -> NaCl + H2O.
- Balanceie a equação verificando os átomos de cada elemento. Há 1 H, 1 Cl, 1 Na e 1 O + 1 H de cada lado (o H2O tem 2 H e 1 O; no lado dos reagentes há 1 H do HCl e 1 H + 1 O + 1 Na do NaOH, totalizando 2 H e 1 O). A equação já está balanceada com coeficientes 1, 1, 1 e 1.
- Interprete os coeficientes como proporção em mol: 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH, produzindo 1 mol de NaCl e 1 mol de H2O.
- Portanto, a proporção molar necessária para a neutralização completa é 1 mol de HCl : 1 mol de NaOH, que corresponde à alternativa C.
- Por que as outras estão erradas: A e B apontam excesso de HCl, o que não corresponde à estequiometria da reação; D e E apontam excesso de NaOH, o que também não corresponde à reação de 1:1.
💡 Dica: Considere a equação da reação de neutralização.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente confundiu a proporção com o número de íons ou átomos de H e Cl, ou tentou ajustar a proporção sem balancear a equação, atribuindo coeficiente 3 ao HCl.
O aluno possivelmente contou o hidrogênio do HCl e do H2O de forma duplicada, ou achou que a água formada exige mais ácido, atribuindo coeficiente 2 ao HCl.
Por que engana: Confundir a proporcao molar dos reagentes, nao balanceando corretamente a equacao da neutralizacao.
A equação balanceada da neutralização é HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Como os coeficientes estequiométricos de HCl e NaOH são ambos iguais a 1, a proporção molar entre os reagentes é de 1:1.
O aluno provavelmente pensou que o hidróxido, por ter a hidroxila OH, precisa de duas unidades para neutralizar um ácido, confundindo a quantidade de OH- com a de NaOH.
O aluno possivelmente associou o número de átomos de sódio ou oxigênio presentes na fórmula NaOH a coeficientes da reação, ou fez um balanceamento incorreto.
Raio-X da questão
reação de neutralização
avaliacao
reacao de neutralizacao · balanceamento de equacoes
Revisar a equação da reação entre HCl e NaOH.
Confundir a proporcao molar dos reagentes, nao balanceando corretamente a equacao da neutralizacao.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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