Em uma atividade de laboratório, estudantes adicionaram uma solução de ácido clorídrico (HCl) a uma amostra de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de laboratório, estudantes adicionaram uma solução de ácido clorídrico (HCl) a uma amostra de carbonato de sódio (Na2CO3). Imediatamente, observaram a formação de bolhas. Após cessar a efervescência, restou uma solução aquosa contendo cloreto de sódio (NaCl). Considere que os reagentes foram totalmente consumidos e que a transformação pode ser representada por: 2 HCl + Na2CO3 ? 2 NaCl + H2O + gás. Com base no texto e na representação da reação, qual transformação química explica a formação de bolhas e identifica corretamente todos os produtos formados?
- A) Produção de gás hidrogênio, água e cloreto de sódio.
- B) Produção de dióxido de carbono, água e cloreto de sódio.
- C) Formação de carbonato de hidrogênio e sódio, sem transformação química.
- D) Formação de cloreto de sódio e água, sem produção de gás.
- E) Formação de hidróxido de sódio e gás oxigênio.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes: ácido clorídrico (HCl) e carbonato de sódio (Na2CO3). Ao reagir, o carbonato se decompõe na presença de ácido, liberando gás carbônico.
- Balanceie a equação dada: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2. Conte os átomos: há 2 H e 2 Cl à esquerda e 2 Na, 2 Cl, 2 H à direita; o carbono e 3 oxigênios do carbonato aparecem como CO2 (C e O2) mais H2O (O). Assim, o gás liberado é o dióxido de carbono (CO2), que é o gás responsável pelas bolhas.
- Identifique todos os produtos: cloreto de sódio (NaCl), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2), que aparece como gás na representação. A alternativa B é a única que cita exatamente esses três produtos.
- Analise as alternativas erradas. A) Erra ao afirmar que o gás é hidrogênio, pois não há fonte de H2 nesse processo; o gás da reação é o CO2. C) Afirma que não há transformação química, mas houve formação de novas substâncias (NaCl, H2O, CO2), o que caracteriza reação química. D) Diz que não há gás, contrariando a efervescência observada e o gás indicado na equação. E) Propõe hidróxido de sódio e oxigênio, produtos que não aparecem na equação nem são coerentes com a reação ácido-carbonato.
- Conclusão: a formação de bolhas se deve à liberação de dióxido de carbono, resultando na alternativa B.
💡 Dica: Considere as propriedades dos reagentes e produtos da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno associa a efervescência a algum gás produzido pelo ácido, como o hidrogênio liberado na reação entre ácido e metal, e não reconhece o carbonato como fonte do gás.
O ácido clorídrico reage com o carbonato de sódio em uma reação ácido-carbonato. Inicialmente, forma-se ácido carbônico, que se decompõe em água e dióxido de carbono, responsável pelas bolhas. Os íons restantes formam cloreto de sódio em solução. Assim, os produtos são dióxido de carbono, água e cloreto de sódio.
O aluno acredita que a simples mistura de substâncias, sem formação de um novo material visível, não configura reação química, ignorando que o NaCl, a água e o gás são produtos novos.
O aluno ignora a efervescência observada e o gás presente na equação, interpretando apenas o cloreto de sódio e a água como produtos finais.
O aluno confunde o produto da reação com base forte e supõe que o gás seja oxigênio, sem considerar os átomos de carbono presentes no carbonato.
Raio-X da questão
transformação química
avaliacao
reacao quimica basica · propriedades acidos e bases
Revisar reações químicas e suas características.
Confundir os produtos da reação entre ácido clorídrico e carbonato de sódio, como pensar que libera hidrogênio ou não ocorre reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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