Em um laboratório escolar, uma pequena quantidade de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um laboratório escolar, uma pequena quantidade de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,10 mol/L caiu sobre uma bancada de cerâmica. A ficha de segurança do produto orienta que, em caso de pequeno derramamento, a área seja tratada com uma solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) até que cesse a efervescência e o indicador mostre pH próximo de 7. Em seguida, a superfície deve ser enxaguada com água. A reação principal pode ser representada por: HCl(aq) + NaHCO3(aq) ? NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g). Considerando a substância derramada, o material da superfície e as orientações da ficha de segurança, qual solução é a mais adequada para iniciar a limpeza da bancada?
- A) Solução aquosa de ácido acético, aplicada sobre o derramamento.
- B) Solução aquosa de hipoclorito de sódio, aplicada sobre o derramamento.
- C) Solução aquosa de cloreto de sódio, aplicada sobre o derramamento.
- D) Água pura, aplicada diretamente sobre o derramamento.
- E) Solução aquosa de bicarbonato de sódio.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique a substância derramada. O HCl em solução aquosa é um ácido forte, com pH baixo (ácido), e pode corroer a bancada e provocar lesões na pele e nos olhos.
- Verifique a orientação da ficha de segurança. Ela pede que o derramamento seja tratado com bicarbonato de sódio (NaHCO3) até que cesse a efervescência e o pH fique próximo de 7, e só depois que a superfície seja enxaguada com água.
- Analise a reação dada. HCl + NaHCO3 gera NaCl, água e CO2. O bicarbonato é uma base fraca que neutraliza o ácido, transformando-o em sal e água. A efervescência (liberação de CO2) indica que a neutralização está acontecendo e serve de sinal visual de quando parar.
- Conclua. A solução de bicarbonato de sódio é a mais adequada para iniciar a limpeza porque é justamente o agente neutralizante indicado pela ficha de segurança para este ácido.
- Por que as outras estão erradas. A) O ácido acético também é ácido, então não neutraliza o HCl e ainda acrescentaria mais acidez. B) O hipoclorito de sódio é básico, mas reage com HCl liberando gás cloro, tóxico, o que é perigoso e não consta na orientação. C) O cloreto de sódio é um sal neutro, produto da neutralização, e não tem capacidade de neutralizar o ácido. D) A água pura dilui o ácido, mas não o neutraliza, e espalharia o derramamento sobre a área, que deve ser tratada antes do enxágue.
- Observação. A equação apresentada no enunciado tem um símbolo de seta que aparece corrompido no texto, mas o sentido da reação, de reagentes para produtos, é claro pelo contexto.
💡 Dica: Considere as propriedades dos produtos de limpeza.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que qualquer substância líquida serve para limpar, ou associa o vinagre a uma solução que neutraliza ácidos. Não percebe que o ácido acético também é ácido e não neutraliza HCl.
Por que engana: Escolher um produto comum sem considerar sua eficácia ou segurança para limpar produtos quimicos perigosos.
O aluno pensa que todo produto alcalino de limpeza serve para neutralizar qualquer ácido, sem considerar que o hipoclorito reage com HCl liberando gás cloro tóxico e não faz parte da orientação da ficha.
O aluno confunde o produto da reação, o NaCl, com o agente de limpeza, achando que um sal neutro pode neutralizar o ácido. Não percebe que o NaCl aparece do lado dos produtos e não tem ação neutralizante.
O aluno acredita que a água resolve qualquer derramamento porque dilui o ácido, sem perceber que a diluição não remove a acidez e que a ficha manda neutralizar antes de enxaguar.
O bicarbonato de sódio é uma base que reage com o ácido clorídrico, formando cloreto de sódio, água e gás carbônico. A efervescência indica a ocorrência da reação, e o controle do pH próximo de 7 permite verificar a neutralização antes do enxágue da bancada.
Raio-X da questão
limpeza de superfícies
avaliacao
propriedades de solventes · seguranca no manuseio de quimicos
Revisar os tipos de produtos químicos e suas aplicações.
Escolher um produto comum sem considerar sua eficácia ou segurança para limpar produtos quimicos perigosos.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cotidiano
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🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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