O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal que, ao ser hidrolisado, forma uma solução alcalina. Por conta dessa…

Questão

O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal que, ao ser hidrolisado, forma uma solução alcalina. Por conta dessa característica, costuma ser utilizado para aliviar incômodos decorrentes de acidez estomacal. Em sua ação, esse composto neutraliza o ácido clorídrico do suco gástrico, conforme representado pela equação química: NaHCO3 + HCl ? NaCl + H2O + CO2. Admita que 252 mg de NaHCO3 foram adicionados a 200 mL de uma solução de HCl com pH igual a 2, acarretando o consumo completo de um desses reagentes. Calcule a massa de reagente, em gramas, que não foi consumida na reação de neutralização. Apresente, ainda, a equação química de hidrólise do íon bicarbonato. Calcule a massa de reagente, em gramas, que não foi consumida na reação de neutralização. Apresente, ainda, a equação química de hidrólise do íon bicarbonato. (UERJ 2019)

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Massa de reagente: pH = 2 ? [H+] = 10^-2 mol/L Quantidade de HCl: 10^-2 mol/L × 0,2 L = 0,002 mol Quantidade de NaHCO3: 252 × 10^-3 g ÷ 84 g/mol = 0,003 mol Excesso de NaHCO3: 0,003 – 0,002 = 0,001 mol × 84 g/mol = 0,084 g Equação: HCO3- + H2O ? CO2 + H2O + OH-

Explicação

Calcular a quantidade de mols de HCl a partir do pH, comparar com mols de NaHCO3 para identificar o reagente limitante, calcular a massa do reagente em excesso e escrever a equação de hidrólise do bicarbonato.

Raio-X da questão

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