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O transporte de substâncias em laboratório exige rigorosa segurança para evitar acidentes e contaminações…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT203

Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

O transporte de substâncias em laboratório exige rigorosa segurança para evitar acidentes e contaminações. Produtos químicos devem ser movidos em carrinhos, bandejas ou cestas adequadas, com recipientes bem fechados e rotulados. Inadvertidamente, foi usado um frasco de capacidade de 200 mL, sem rótulo e com resíduo de solução de ácido clorídrico, HCl, para transportar 100 mL de solução de hidróxido de sódio, NaOH. Ambos de mesma concentração. Esses compostos, quando apresentam a mesma concentração, reagem na proporção em volume de 1:1, levando à formação do sal cloreto de sódio, NaCl, conforme a equação química representada. Reação de neutralização: HCl + NaOH ? NaCl + H2O Sabendo-se que a quantidade de HCl era de apenas 5 mL, sobre o ocorrido, é correto afirmar que (ETEC 2026)

A) o ácido foi totalmente neutralizado, mas a solução de NaOH está contaminada com pequena quantidade de NaCl.
B) a base foi totalmente neutralizada, mas a solução de HCl está contaminada com pequena quantidade de NaCl.
C) a solução transportada era apenas de NaCl devido à neutralização total do HCl pelo NaOH.
D) a solução transportada era uma mistura de HCl e NaOH devido à neutralização parcial do HCl.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

Identifique as quantidades. O frasco continha 5 mL de HCl residual, e foram adicionados 100 mL de NaOH de mesma concentração. Como a proporção de reação é 1:1 em volume, 5 mL de HCl reagem com 5 mL de NaOH.
Verifique o reagente limitante. O HCl (5 mL) é o reagente limitante, pois há 100 mL de NaOH disponíveis. Portanto, todo o HCl é consumido, ou seja, o ácido foi totalmente neutralizado.
Calcule o que sobra. Restam 100 - 5 = 95 mL de NaOH sem reagir. Assim, a solução final contém NaCl formado (proveniente da reação de 5 mL de HCl com 5 mL de NaOH) e excesso de NaOH, que é a base que permanece na solução.
Analise a alternativa correta. A alternativa A afirma que o ácido foi totalmente neutralizado, o que está de acordo com o cálculo. Segundo o gabarito oficial, a solução de NaOH está contaminada com pequena quantidade de NaCl, que é a interpretação correta da mistura obtida no frasco.
Por que as outras alternativas estão erradas. A alternativa B está errada porque a base não foi totalmente neutralizada, já que há excesso de NaOH. A alternativa C está errada porque a solução não é somente NaCl, pois há NaOH em excesso. A alternativa D está errada porque o HCl não sobrou: ele foi totalmente consumido, como reagente limitante, e não houve neutralização parcial dele.

💡 Dica: Calcule volumes e compare reagentes para identificar excesso e reação.

Alternativa por alternativa

A Correta

CORRETA. O ácido HCl está em menor quantidade (5 mL) e é totalmente consumido pela base NaOH, que está em excesso (100 mL). Assim, o ácido é neutralizado e a solução de NaOH fica contaminada com NaCl formado.

B Erradaerro: Interpretação

O aluno supõe que a base foi totalmente neutralizada, sem comparar os volumes: não percebe que 5 mL de HCl só consomem 5 mL dos 100 mL de NaOH, deixando base em excesso.

C Erradaerro: Conceitual

O aluno acredita que qualquer mistura de ácido e base resulta somente em sal, ignorando que as quantidades são diferentes e que sobra NaOH sem reagir.

D Erradaerro: Conceitual

O aluno pensa que o HCl sobrou parcialmente e está misturado ao NaOH, sem reconhecer que o HCl é o reagente limitante e foi totalmente consumido na reação.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade multipla

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ situacional🧩 progressao

🎯 Conceito central

reação de neutralização química

📌 Objetivo

diagnostico

🧱 Pré-requisitos

reação ácido-base · proporção estequiométrica

📚 Reveja

estude reação ácido-base e proporção estequiométrica

⚠️ Erro mais comum

Confundir volumes com quantidades de reagentes ou ignorar excesso de reagente.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

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