Na reação de captura CO2(g) + CaO(s) -> CaCO3(s), quantos mol de CO2 são fixados por 3,0 mol de CaO reagindo…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação de captura CO2(g) + CaO(s) -> CaCO3(s), quantos mol de CO2 são fixados por 3,0 mol de CaO reagindo completamente?
- A) 1,0 mol de CO2.
- B) 6,0 mol de CO2.
- C) 3,0 mol de CO2.
- D) 1,5 mol de CO2.
- E) 2,0 mol de CO2.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Leia a equação: CO2(g) + CaO(s) -> CaCO3(s). Ela está balanceada, com todos os coeficientes iguais a 1. Passo 2: Na proporção estequiométrica, 1 mol de CaO reage com 1 mol de CO2 e forma 1 mol de CaCO3. Passo 3: Como a razão entre CaO e CO2 é 1:1, 3,0 mol de CaO reagindo completamente consumem 3,0 mol de CO2. Passo 4: Logo, são fixados 3,0 mol de CO2, alternativa C. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) 1,0 mol inverte ou divide indevidamente a proporção de 1:1. B) 6,0 mol dobra a quantidade de CaO, como se a razão fosse 2:1. D) 1,5 mol divide por 2, como se a razão fosse 2:1 no sentido contrário. E) 2,0 mol não corresponde a nenhuma proporção da equação balanceada. O gabarito oficial está correto e coincide com a resolução feita aqui.
💡 Dica: Use a proporção estequiométrica da reação para calcular os mols de CO2 fixados.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente inverteu ou dividiu a relação estequiométrica, achando que cada mol de CO2 exige três mols de CaO ou que o resultado deve ser a terça parte da quantidade dada.
Por que engana: Confundir a proporção entre os reagentes, aplicando a relação de mols de forma incorreta.
O aluno provavelmente dobrou a quantidade de CaO, supondo que a proporção entre os reagentes seja 2:1 ou multiplicando os mols pelo número de átomos de oxigênio do CO2.
Correta. Na equação CO2 + CaO -> CaCO3, a proporção estequiométrica entre CO2 e CaO é de 1:1. Logo, 3,0 mol de CaO fixam 3,0 mol de CO2.
O aluno provavelmente dividiu os 3,0 mol por 2, aplicando uma razão 2:1 que não existe na equação balanceada, talvez por confundir o número de oxigênios do CO2 com o coeficiente estequiométrico.
O aluno provavelmente aplicou uma subtração ou uma regra arbitrária sobre os 3,0 mol, sem usar a proporção 1:1 da equação, ou leu mal os dados do enunciado.
Raio-X da questão
estequiometria, reação química, mol
avaliacao
estequiometria · reação química
Revisar cálculo estequiométrico e relações molares em reações químicas.
Confundir a proporção entre os reagentes, aplicando a relação de mols de forma incorreta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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