Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o salitre em grandes quantidades, o que possibilitou um…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o salitre em grandes quantidades, o que possibilitou um aumento sensível na produção e utilização da pólvora. Para se obter o nitrato de potássio, um tipo de salitre, pode-se reagir cloreto de potássio com ácido nítrico. Lavoisier também foi responsável por enunciar a Lei da Conservação da Massa, também conhecida como Lei de Lavoisier. <https://tinyurl.com/ybcuml9u> Acesso em: 15.11.2017. Adaptado. Em um experimento para obtenção de salitre, foram anotadas as massas utilizadas, porém o aluno esqueceu de anotar a massa formada de nitrato de potássio, conforme a figura. KCl + HNO3 ? KNO3 + HCl | 745 g | 630 g | x g | 365 g | |---|---|---|---| O aluno não se preocupou com esse fato, pois aplicando a Lei de Lavoisier é possível encontrar a massa desconhecida, representada por x na tabela. Assinale a alternativa que apresenta a massa de salitre, em gramas, obtida nesse experimento. (ETEC 2018)
- A) 101
- B) 630
- C) 745
- D) 1 010
- E) 1 375
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique reagentes e produtos na equacao KCl + HNO3 -> KNO3 + HCl. Reagentes: KCl (745 g) e HNO3 (630 g). Produtos: KNO3 (x g) e HCl (365 g).
- Aplique a Lei de Lavoisier, segundo a qual a massa total dos reagentes e igual a massa total dos produtos: 745 + 630 = x + 365.
- Calcule a soma dos reagentes: 745 + 630 = 1375 g.
- Isole x: x = 1375 - 365 = 1010 g. Logo, a massa de nitrato de potassio obtida e 1010 g, alternativa D.
- Por que as outras estao erradas: A (101) resulta de erro de calculo na subtracao; B (630) e a massa do HNO3, um reagente; C (745) e a massa do KCl, tambem reagente; E (1375) e apenas a soma dos reagentes, esquecendo de descontar a massa do HCl produzido.
💡 Dica: Some as massas dos reagentes e subtraia a massa conhecida do produto.
Alternativa por alternativa
O aluno faz uma subtracao ou soma incorreta dos valores, chegando a 101 g por erro de calculo.
O aluno confunde a massa desconhecida com a de um reagente, supondo que x seja igual a massa do HNO3 (630 g).
O aluno acredita que a massa do produto desconhecido seja igual a do KCl (745 g), sem aplicar a conservacao da massa.
CORRETA. Pela Lei de Lavoisier, reagentes (745 + 630 = 1375 g) = produtos (x + 365), logo x = 1375 - 365 = 1010 g.
O aluno soma apenas as massas dos reagentes (1375 g) e esquece que a massa do HCl (365 g) tambem faz parte dos produtos, que devem somar o mesmo total.
Por que engana: Marcar a soma dos reagentes (1375) sem subtrair a massa do HCl
Raio-X da questão
Lei da conservacao da massa
fixacao
Reagentes e produtos em uma equacao quimica · Operacoes basicas de soma e subtracao
Balanceamento de equacoes e estequiometria de massas
Marcar a soma dos reagentes (1375) sem subtrair a massa do HCl
cientifico
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