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Hidrocarbonetos podem ser usados como combustível, por exemplo o gás but-1-eno. Assinale a alternativa que…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT301

Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Hidrocarbonetos podem ser usados como combustível, por exemplo o gás but-1-eno. Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular e a quantidade mínima, em kg, de gás oxigênio necessária para a combustão completa de 5,6 kg desse combustível. Massas Molares: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; C = 12 g/mol (FATEC 2019)

A) C3H6 | 19,2
B) C4H8 | 19,2
C) C4H8 | 3,2
D) C3H6 | 3,2
E) C4H10 | 19,2

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Identificar a formula do but-1-eno. Ele tem 4 carbonos e uma dupla ligacao entre C1 e C2, logo e um alceno com formula geral CnH2n, ou seja, C4H8.
Escrever e balancear a combustao completa: C4H8 + 6 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O. Proporcao: 1 mol de C4H8 para 6 mols de O2.
Calcular a massa molar do combustivel: C4H8 = 4 x 12 + 8 x 1 = 56 g/mol. Assim, 5,6 kg (5600 g) correspondem a 5600/56 = 100 mol = 0,1 kmol.
Calcular o O2 necessario: 0,1 kmol x 6 = 0,6 kmol de O2. Massa molar do O2 = 32 g/mol, logo 0,6 kmol x 32 kg/kmol = 19,2 kg de O2.
Conferir as alternativas. Apenas a B traz C4H8 com 19,2 kg. A alternativa A usa C3H6 (propeno), C e D usam C3H6 ou 3,2 kg, e E usa C4H10 (butano), que nao e o but-1-eno.

💡 Dica: Identifique a formula C4H8 do alceno, balanceie a combustao (1:6) e converta a massa usando as massas molares.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceitual

Confunde o but-1-eno (4 carbonos) com o propeno (3 carbonos), contando errado o numero de atomos de carbono.

B Correta

CORRETA. But-1-eno e C4H8. Equacao: C4H8 + 6 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O. Massa molar de C4H8 = 56 g/mol; 5,6 kg de C4H8 = 0,1 kmol, que consome 0,6 kmol de O2 = 0,6 x 32 = 19,2 kg.

C Erradaerro: Procedimental

Identifica corretamente C4H8, mas erra a proporcao molar do O2 na equacao balanceada, subestimando a massa de oxigenio.

D Erradaerro: Conceitual

Erra a formula molecular do but-1-eno e tambem a massa de oxigenio, confundindo o alceno com um hidrocarboneto de tres carbonos.

E Erradaerro: Conceituala que mais engana

Toma o butano (alcano C4H10) como se fosse o but-1-eno, ignorando a dupla ligacao que define o alceno.

Por que engana: Usar a proporcao errada da equacao balanceada ou trocar a formula do alceno pela do alcano

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

Estequiometria de combustao de hidrocarbonetos

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

Nomenclatura de hidrocarbonetos · Massa molar e relacoes estequiometricas

📚 Reveja

Formula molecular de alcenos e balanceamento de equacoes de combustao

⚠️ Erro mais comum

Usar a proporcao errada da equacao balanceada ou trocar a formula do alceno pela do alcano

🤝 Socioemocional

autogestao

🏫 Contexto

cientifico

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