O gás propano (C3H8) é utilizado como combustível em residências e estabelecimentos comerciais. Na combustão…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O gás propano (C3H8) é utilizado como combustível em residências e estabelecimentos comerciais. Na combustão completa, esse hidrocarboneto reage com o gás oxigênio (O2), formando exclusivamente dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Em uma situação experimental, são considerados 2 mol de propano, com oxigênio suficiente para que a reação ocorra completamente. Com base no texto e na conservação dos átomos em uma reação química, qual equação representa corretamente a combustão completa de 2 mol de propano?
- A) 2C3H8 + 10O2 → 6CO2 + 8H2O
- B) 2C3H8 + 5O2 → 6CO2 + 8H2O
- C) 2C3H8 + 8O2 → 6CO2 + 8H2O
- D) 2C3H8 + 10O2 → 6CO2 + 4H2O
- E) 2C3H8 + 10O2 → 3CO2 + 8H2O
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Escreva a equação não balanceada da combustão completa do propano: C3H8 + O2 → CO2 + H2O. Passo 2: Balanceie o carbono. Há 3 átomos de C no propano, então são necessárias 3 moléculas de CO2 por mol de propano. Passo 3: Balanceie o hidrogênio. O propano tem 8 átomos de H, que formam 4 moléculas de H2O. Passo 4: Balanceie o oxigênio. Os produtos somam 3x2 + 4x1 = 10 átomos de O, o que exige 5 moléculas de O2 (10 átomos de O), porque cada O2 tem 2 átomos. Assim, para 1 mol de propano: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Passo 5: Como o enunciado pede 2 mol de propano, multiplique todos os coeficientes por 2: 2C3H8 + 10O2 → 6CO2 + 8H2O. Passo 6: Confira a conservação: carbono 6 = 6; hidrogênio 16 = 16; oxigênio 20 = 12 + 8. Todos os átomos se conservam. Por que as outras estão erradas: na B, o oxigênio não foi dobrado junto com o propano; na C, a quantidade de oxigênio não corresponde aos 20 átomos de O dos produtos; na D, a água não foi dobrada, então o hidrogênio não se conserva; na E, o CO2 não foi dobrado, então o carbono não se conserva. O gabarito oficial (A) está correto e coincide com a resolução obtida.
💡 Dica: Balanceie a equação química considerando os reagentes e produtos.
Alternativa por alternativa
Para 2 mol de C3H8, são necessários 6 mol de CO2, pois cada molécula de propano contém 3 átomos de carbono. Também são formados 8 mol de H2O, pois cada molécula contém 8 átomos de hidrogênio. Nos produtos, há 6 × 2 + 8 = 20 átomos de oxigênio, correspondentes a 10 mol de O2 nos reagentes. Assim, a equação fica 2C3H8 + 10O2 → 6CO2 + 8H2O.
O aluno balanceou o propano e os produtos para 2 mol, mas manteve 5 mol de O2, que é a quantidade para 1 mol de propano. Ele não multiplicou o oxigênio pelo fator 2.
O aluno errou a contagem de oxigênio, pois 8 O2 fornecem 16 átomos de O, e os produtos exigem 20. Ele provavelmente não somou corretamente os átomos de O presentes em CO2 e H2O.
O aluno dobrou corretamente o propano, o O2 e o CO2, mas manteve 4 mol de H2O, que é a quantidade para 1 mol de propano. Assim, o hidrogênio não se conserva, pois há 16 átomos de H no reagente e apenas 8 nos produtos.
Por que engana: Confundir a proporcao correta dos reagentes e produtos, levando a um balanceamento incorreto da equacao.
O aluno dobrou corretamente o propano e o O2 e a água, mas manteve 3 mol de CO2 sem multiplicar pelo fator 2. Ele esqueceu que o carbono também deve ser dobrado.
Raio-X da questão
combustão do propano
avaliacao
balanceamento de equacoes quimicas · reacao de combustao completa
Revisar o balanceamento de equações químicas.
Confundir a proporcao correta dos reagentes e produtos, levando a um balanceamento incorreto da equacao.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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