Em um laboratório de controle da qualidade da água, uma técnica transfere 50 mL de uma solução de concentração…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um laboratório de controle da qualidade da água, uma técnica transfere 50 mL de uma solução de concentração 0,20 mol/L para um recipiente e acrescenta água até completar 200 mL. Antes do preparo, o procedimento é alterado: o volume final deverá ser de 250 mL. Considere que a quantidade de soluto transferida permanece a mesma e que os volumes são aditivos. Com a mudança no volume final, qual será a concentração da solução preparada e como ela se compara à concentração prevista no procedimento original?
- A) A concentração será 0,080 mol/L, valor 60% maior que a prevista inicialmente.
- B) A concentração será 0,025 mol/L, valor 50% menor que a prevista inicialmente.
- C) A concentração será 0,060 mol/L, valor 20% maior que a prevista inicialmente.
- D) A concentração será 0,050 mol/L, sem redução em relação à prevista inicialmente.
- E) A concentração será 0,040 mol/L, valor 20% menor que os 0,050 mol/L previstos inicialmente.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- A quantidade de soluto transferida é n = 0,050 L × 0,20 mol/L = 0,010 mol.
- No procedimento original, a concentração seria 0,010 mol ÷ 0,200 L = 0,050 mol/L.
- Com volume final de 250 mL, a nova concentração será 0,010 mol ÷ 0,250 L = 0,040 mol/L.
- A redução é de 0,010 mol/L em relação a 0,050 mol/L, isto é, 0,010 ÷ 0,050 = 20%. Portanto, a alternativa E está correta.
- A: 0,080 mol/L não corresponde à diluição e não é 60% maior que 0,050 mol/L.
- B: 0,025 mol/L resulta de uma redução incorreta pela metade.
- C: 0,060 mol/L é maior que a concentração original, embora o volume tenha aumentado.
- D: 0,050 mol/L mantém a concentração original, ignorando o aumento do volume final.
💡 Dica: Calcule a quantidade de soluto transferida e divida pelo volume final de 250 mL; compare com a concentração original preparada.
Alternativa por alternativa
O aluno não aplica a conservação da quantidade de soluto na diluição e calcula uma concentração maior apesar do aumento do volume. Também compara o valor indicado incorretamente com a concentração original.
O aluno pode ter suposto que elevar o volume de 200 mL para 250 mL reduz a concentração pela metade, embora o volume não tenha dobrado. A proporção entre quantidade de soluto e volume foi aplicada de forma incorreta.
O aluno conclui que a concentração aumenta, quando a mesma quantidade de soluto distribuída em um volume maior deve produzir uma solução mais diluída. O valor também não decorre do cálculo da quantidade de matéria dividida pelo volume final.
O aluno mantém a concentração do procedimento original e desconsidera que o volume final aumentou, embora a quantidade de soluto permaneça igual. Assim, não reconhece o efeito da diluição.
Por que engana: Usar o volume inicial de 50 mL como volume final ou comparar percentuais sem calcular a concentração original diluída.
A quantidade de soluto transferida é 0,20 mol/L × 0,050 L = 0,010 mol. Com volume final de 0,250 L, a concentração será 0,010 mol ÷ 0,250 L = 0,040 mol/L. No volume original de 0,200 L, seria 0,050 mol/L; portanto, a nova concentração é 20% menor.
Raio-X da questão
Diluição e concentração molar
fixacao
Cálculo de quantidade de matéria em solução · Conversão de mililitros para litros e cálculo percentual
Relação entre quantidade de soluto, volume e concentração
Usar o volume inicial de 50 mL como volume final ou comparar percentuais sem calcular a concentração original diluída.
Qualidade da água
cientifico
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