Em um laboratório de controle de qualidade, uma amostra de 25,0 mL de ácido monoprótico foi titulada com…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um laboratório de controle de qualidade, uma amostra de 25,0 mL de ácido monoprótico foi titulada com solução de NaOH 0,100 mol/L. A curva de titulação, com pH no eixo vertical e volume de NaOH adicionado no eixo horizontal, apresenta uma região de variação brusca de pH centrada em 20,0 mL. Considere que, no ponto de equivalência, a quantidade de NaOH adicionada neutraliza completamente o ácido da amostra. Qual era a concentração, em mol/L, do ácido na amostra?
- A) 0,400 mol/L.
- B) 0,050 mol/L.
- C) 0,080 mol/L.
- D) 0,200 mol/L.
- E) 0,060 mol/L.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- No ponto de equivalência, o NaOH neutraliza completamente o ácido. Como o ácido é monoprótico, a proporção entre ácido e NaOH é de 1:1.
- A quantidade de NaOH adicionada é 0,100 mol/L × 0,0200 L = 0,00200 mol. Essa é também a quantidade de ácido presente na amostra.
- A concentração do ácido é 0,00200 mol ÷ 0,0250 L = 0,0800 mol/L. Portanto, a alternativa C está correta. As alternativas A, B, D e E não correspondem ao cálculo usando o volume no ponto de equivalência e o volume da amostra.
💡 Dica: No ponto de equivalência, iguale os mols de NaOH aos mols do ácido e use n = C·V.
Alternativa por alternativa
Provavelmente trocou os volumes ou calculou a concentração usando uma razão incorreta entre o volume de NaOH e o da amostra.
Pode ter usado o volume de equivalência como se fosse 25,0 mL, ou aplicado incorretamente a relação entre quantidade de matéria e volume.
No ponto de equivalência, a proporção entre o ácido monoprótico e o NaOH é de 1:1. Assim, n(NaOH) = 0,100 mol/L × 0,0200 L = 0,00200 mol, que corresponde à quantidade de ácido em 0,0250 L. Portanto, a concentração do ácido é 0,00200 mol ÷ 0,0250 L = 0,080 mol/L.
Provavelmente obteve o dobro da concentração correta, esquecendo que a neutralização de um ácido monoprótico ocorre na proporção 1:1 com o NaOH.
Por que engana: Usar a razão entre os volumes na ordem inversa ou esquecer de converter mL para L.
Provavelmente substituiu ou combinou incorretamente os volumes da amostra e do titulante no cálculo da concentração.
Raio-X da questão
Estequiometria na titulação ácido-base
fixacao
Concentração molar · Relação molar em neutralização
Ponto de equivalência em ácido monoprótico
Usar a razão entre os volumes na ordem inversa ou esquecer de converter mL para L.
cientifico
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