Em um procedimento de controle da acidez de um vinagre, uma amostra de 10,0 mL foi titulada com solução aquosa…

Questão

Em um procedimento de controle da acidez de um vinagre, uma amostra de 10,0 mL foi titulada com solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,100 mol/L. O ponto de equivalência foi atingido após a adição de 8,40 mL dessa solução. Considere que o ácido acético é o único ácido relevante na amostra e que a reação de neutralização é representada por: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) -> CH3COONa(aq) + H2O(l). Adote massa molar de 60,0 g/mol para o ácido acético. Determine a concentração de ácido acético no vinagre em g/L e em porcentagem massa por volume (% m/v), apresentando as etapas essenciais do cálculo.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Na equivalência, a quantidade de NaOH adicionada foi n = 0,100 mol/L x 0,00840 L = 8,40 x 10^-4 mol. Como a reação ocorre na proporção de 1:1, a amostra continha a mesma quantidade de ácido acético. Sua massa foi m = 8,40 x 10^-4 mol x 60,0 g/mol = 0,0504 g em 10,0 mL de vinagre. Portanto, a concentração é 5,04 g/100 mL, ou 50,4 g/L, equivalente a 5,04% m/v.

Explicação

A equação mostra uma proporção molar de 1:1 entre o ácido acético e o hidróxido de sódio. Assim, os 8,40 x 10^-4 mol de base gastos correspondem à quantidade de ácido presente nos 10,0 mL de amostra. A conversão da massa obtida para 1 L resulta em 50,4 g/L, e para 100 mL resulta em 5,04% m/v.

Raio-X da questão

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