Em um laboratório de materiais, a síntese de cloreto de alumínio é representada pela equação balanceada 2 Al +…

Questão

Em um laboratório de materiais, a síntese de cloreto de alumínio é representada pela equação balanceada 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3. Em dois ensaios, sem perdas de material, foram usadas as seguintes quantidades: no ensaio I, 4 mol de Al e 6 mol de Cl2; no ensaio II, 4 mol de Al e 3 mol de Cl2. Compare os ensaios I e II e determine quantos mols de AlCl3 podem ser formados em cada um, justificando a diferença com base na proporção entre os reagentes.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

No ensaio I podem ser formados 4 mol de AlCl3, enquanto no ensaio II podem ser formados 2 mol. A equação indica que 3 mol de Cl2 reagem com 2 mol de Al para formar 2 mol de AlCl3; assim, no ensaio I os reagentes estão na proporção necessária, e no ensaio II o Cl2 permite formar apenas 2 mol de produto.

Explicação

A proporção balanceada é 2 mol de Al para 3 mol de Cl2 e forma 2 mol de AlCl3. No ensaio I há reagentes na proporção exata; no II, os 3 mol de Cl2 limitam a formação a 2 mol de produto.

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Na produção de cloreto de alumínio, 2 Al + 3 Cl2 ? 2 AlCl3, quantos mols de Cl2 são necessários para obter 4 mols de…
• Em uma unidade de tratamento de resíduos industriais, o alumínio metálico é convertido em cloreto de alumínio, usado…
• Para a reação 2 Al(s) + 3 Cl2(g) ? 2 AlCl3(s), partindo de 10,0 g de Al (M = 26,98 g·mol?¹) e 8,00 g de Cl2 (M = 70,90…
• Na reação 2Al + 3Cl2 ? 2AlCl3, quantos mol de Cl2 são necessários para reagir totalmente com 4 mol de Al?
• Em um processo experimental de tratamento de resíduos, avalia-se a conversão de ferro metálico em cloreto de ferro(III)…
• Em uma atividade de Química sobre a produção de cloreto de alumínio, a turma analisou a reação entre alumínio metálico e…

Todas as questões de Proporções em reações químicas