Na reação 2Al + 3Cl2 ? 2AlCl3, quantos mol de Cl2 são necessários para reagir totalmente com 4 mol de Al?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação 2Al + 3Cl2 ? 2AlCl3, quantos mol de Cl2 são necessários para reagir totalmente com 4 mol de Al?
- A) 2 mol de Cl2
- B) 3 mol de Cl2
- C) 4 mol de Cl2
- D) 6 mol de Cl2
- E) 8 mol de Cl2
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique os coeficientes estequiométricos da equação balanceada 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3. Eles indicam que 2 mol de Al reagem com 3 mol de Cl2.
- Monte a proporção entre Al e Cl2: 2 mol de Al está para 3 mol de Cl2, assim como 4 mol de Al está para x mol de Cl2.
- Resolva a regra de três: x = (4 x 3) / 2 = 12 / 2 = 6 mol de Cl2.
- Confira pelo fator de proporção: 4 mol de Al são o dobro de 2 mol de Al, então são necessários o dobro de 3 mol de Cl2, ou seja, 6 mol. A alternativa correta é a D, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A alternativa A (2 mol) repete a quantidade de Al e ignora a proporção dos coeficientes. A alternativa B (3 mol) é o coeficiente do Cl2 na equação, mas não corresponde a 4 mol de Al. A alternativa C (4 mol) supõe uma proporção 1:1 que a equação não apresenta. A alternativa E (8 mol) resulta de multiplicar 4 por 2, invertendo ou misturando a proporção estequiométrica.
💡 Dica: Use a proporção estequiométrica da reação para calcular os mols de Cl2.
Alternativa por alternativa
O aluno copia o coeficiente ou a quantidade de Al e assume que o Cl2 necessário é igual a 2 mol, sem aplicar a proporção 2:3 da equação.
O aluno pega o coeficiente 3 do Cl2 diretamente da equação e não faz o ajuste para 4 mol de Al, tratando a equação como se fosse para 1 mol de Al.
O aluno supõe que reagentes reagem sempre na mesma quantidade em mol, ou seja, uma proporção 1:1, o que a equação balanceada não permite.
Por que engana: O aluno pode confundir a proporção da reação e calcular a quantidade de Cl2 de forma incorreta, utilizando a relação errada entre os mols de Al e Cl2.
Dobrar 2 mol de Al pede 6 mol de Cl2.
O aluno multiplica a quantidade de Al pelo coeficiente do Al (4 x 2) ou inverte a regra de três, obtendo 8 mol em vez de usar a razão 3/2.
Raio-X da questão
estequiometria, reação química
avaliacao
estequiometria de reações · cálculo de mols
Revisar a relação estequiométrica entre reagentes em uma reação química.
O aluno pode confundir a proporção da reação e calcular a quantidade de Cl2 de forma incorreta, utilizando a relação errada entre os mols de Al e Cl2.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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