Na produção de cloreto de alumínio, 2 Al + 3 Cl2 ? 2 AlCl3, quantos mols de Cl2 são necessários para obter 4…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na produção de cloreto de alumínio, 2 Al + 3 Cl2 ? 2 AlCl3, quantos mols de Cl2 são necessários para obter 4 mols de AlCl3?
- A) 6 mols de Cl2
- B) 3 mols de Cl2
- C) 4 mols de Cl2
- D) 8 mols de Cl2
- E) 2 mols de Cl2
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3. Ela indica que 3 mols de Cl2 produzem 2 mols de AlCl3, ou seja, a razão molar Cl2 : AlCl3 é 3 : 2.
- Monte a regra de três com a razão: se 2 mols de AlCl3 exigem 3 mols de Cl2, então 4 mols de AlCl3 exigem x mols de Cl2.
- Calcule x = 4 × 3 / 2 = 6 mols de Cl2. Portanto, a alternativa correta é a A, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: a B (3 mols) corresponde à quantidade de Cl2 para produzir apenas 2 mols de AlCl3, sem ajustar para 4 mols; a C (4 mols) supõe, de forma incorreta, que a proporção entre Cl2 e AlCl3 seria 1 : 1; a D (8 mols) multiplica a quantidade por 2 em vez de aplicar a razão 3/2; a E (2 mols) inverte a proporção, calculando 4 × 2/3 em vez de 4 × 3/2.
💡 Dica: Use a proporção estequiométrica da reação para calcular os mols de Cl2.
Alternativa por alternativa
A proporção é 3 mol de Cl2 para 2 mol de AlCl3; para 4 mol de produto, são 6 mol de Cl2.
O aluno copia o coeficiente 3 do Cl2 diretamente como resposta, sem perceber que ele corresponde a 2 mols de AlCl3 e que é preciso escalonar a quantidade para 4 mols do produto.
Por que engana: Confundir a proporção entre os reagentes e produtos, calculando incorretamente a quantidade de Cl2 necessária.
O aluno assume que a quantidade de Cl2 é igual à de AlCl3 (proporção 1 : 1), ignorando os coeficientes estequiométricos da equação balanceada.
O aluno dobra a quantidade do produto como se o coeficiente do AlCl3 fosse 1 e o do Cl2 fosse 2, ou seja, aplica a razão de forma incorreta ao multiplicar por 2 em vez de 3/2.
O aluno inverte a razão estequiométrica, calculando 4 × 2/3 (usando o coeficiente do AlCl3 no numerador e o do Cl2 no denominador), ou confunde o coeficiente 2 do alumínio com a quantidade de Cl2.
Raio-X da questão
estequiometria, reação química
avaliacao
estequiometria · reação química
Revisar proporções estequiométricas em reações químicas.
Confundir a proporção entre os reagentes e produtos, calculando incorretamente a quantidade de Cl2 necessária.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Na reação 2Al + 3Cl2 ? 2AlCl3, quantos mol de Cl2 são necessários para reagir totalmente com 4 mol de Al?
- Em um laboratório de materiais, a síntese de cloreto de alumínio é representada pela equação balanceada 2 Al + 3 Cl2 ->…
- Para a reação 2 Al(s) + 3 Cl2(g) ? 2 AlCl3(s), partindo de 10,0 g de Al (M = 26,98 g·mol?¹) e 8,00 g de Cl2 (M = 70,90…
- Em uma unidade de tratamento de resíduos industriais, o alumínio metálico é convertido em cloreto de alumínio, usado…
- Na soldagem aluminotérmica, usada para unir trilhos ferroviários, a reação entre óxido de ferro(III) e alumínio libera…
- Para produzir 1 kg de alumínio (Al) utilizando o processo Hall-Héroult, são necessários 4 kg de bauxita (Al2O3). Qual é…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog