Quantos mols de NaOH são necessários para neutralizar 500,0 mL de vinagre cuja concentração de CH3COOH é 0,10…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Quantos mols de NaOH são necessários para neutralizar 500,0 mL de vinagre cuja concentração de CH3COOH é 0,10 mol·L^-1? Equação: CH3COOH + OH- ? CH3COO- + H2O.
- A) 0,150 mol de NaOH.
- B) 0,200 mol de NaOH.
- C) 0,025 mol de NaOH.
- D) 0,100 mol de NaOH.
- E) 0,050 mol de NaOH.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Converta o volume para litros. 500,0 mL = 0,500 L.
- Calcule a quantidade de matéria de ácido acético presente no vinagre pela fórmula n = C x V. Temos n = 0,10 mol/L x 0,500 L = 0,050 mol de CH3COOH.
- Analise a equação dada. CH3COOH + OH- produz CH3COO- + H2O, na qual o ácido e a base reagem na proporção de 1 para 1. Assim, para neutralizar 0,050 mol de CH3COOH são necessários 0,050 mol de OH-, fornecidos pelo NaOH, que se dissocia em uma hidroxila por fórmula.
- Conclusão: são necessários 0,050 mol de NaOH, alternativa E, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A) 0,150 mol resultaria de usar um volume de 1,5 L, o que não corresponde aos 500 mL do enunciado. B) 0,200 mol resultaria de usar um volume de 2 L, erro de conversão de unidade. C) 0,025 mol resultaria de dividir a quantidade por 2, o que exigiria uma proporção 1 para 2 que não existe na equação. D) 0,100 mol é apenas a concentração em mol/L, sem multiplicar pelo volume, o que confunde concentração com quantidade de matéria.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de CH3COOH e use a relação estequiométrica.
Alternativa por alternativa
Provavelmente converteu 500 mL de forma errada ou somou valores em vez de multiplicar, chegando a um volume de 1,5 L para multiplicar pela concentração de 0,10 mol/L.
Provavelmente tratou 500 mL como 2 L ou multiplicou a concentração por 2 sem justificativa, errando a conversão de unidade de volume.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre os mols de ácido e base, calculando uma quantidade errada de NaOH necessária para a neutralização.
Provavelmente aplicou uma proporção de 2 para 1 entre base e ácido, ou dividiu a quantidade de matéria por 2, sem base na equação, que mostra reação 1 para 1.
Provavelmente tomou a concentração de 0,10 mol/L como se fosse a quantidade de matéria pedida, esquecendo de multiplicar pelo volume de 0,500 L.
n(CH3COOH)=0,500 L×0,10 mol·L^-1 = 0,050 mol. Reação estequiométrica 1:1 entre CH3COOH e OH- ? n(NaOH)=0,050 mol.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
cálculo de molaridade · reação ácido-base
Revisar a estequiometria de reações ácido-base.
O aluno pode confundir a relação entre os mols de ácido e base, calculando uma quantidade errada de NaOH necessária para a neutralização.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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