Em um laboratório, uma estudante colocou pequenas quantidades de acetona e etanol em recipientes abertos. Após…

Questão

Em um laboratório, uma estudante colocou pequenas quantidades de acetona e etanol em recipientes abertos. Após alguns minutos, percebeu que a acetona havia evaporado mais rapidamente. A acetona entra em ebulição a aproximadamente 56 °C, enquanto o etanol entra em ebulição a aproximadamente 78 °C. As duas substâncias possuem moléculas polares, mas apenas o etanol apresenta ligação O-H em sua estrutura. Explique por que a acetona evapora mais rapidamente que o etanol nas condições descritas, relacionando esse comportamento às forças intermoleculares e às temperaturas de ebulição das duas substâncias.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

A acetona evapora mais rapidamente porque suas moléculas não formam ligações de hidrogênio entre si, enquanto as moléculas de etanol formam esse tipo de interação por possuírem o grupo O-H. Assim, as forças intermoleculares são, em geral, mais intensas no etanol, exigindo mais energia para separar suas moléculas. Por isso, o etanol tem maior temperatura de ebulição e menor volatilidade que a acetona.

Explicação

A presença de ligações de hidrogênio aumenta a atração entre as moléculas de etanol. Como a acetona não possui hidrogênio ligado ao oxigênio para formar essa interação entre suas moléculas, apresenta menor temperatura de ebulição e evapora mais facilmente.

Raio-X da questão

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