Antiácidos à base de carbonato de cálcio podem reagir com o ácido clorídrico presente no estômago. Considere a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Antiácidos à base de carbonato de cálcio podem reagir com o ácido clorídrico presente no estômago. Considere a reação completa representada por CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2. Uma amostra contém 1,00 g de CaCO3. Dados: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol e volume molar de um gás a 25 °C e 1 atm = 24,5 L/mol. Considerando a reação apresentada, o volume de gás carbônico produzido pela reação completa da amostra é
- A) O volume de gás carbônico produzido é 0,010 L.
- B) O volume de gás carbônico produzido é 24,5 L.
- C) O volume de gás carbônico produzido é 0,245 L.
- D) O volume de gás carbônico produzido é 0,490 L.
- E) O volume de gás carbônico produzido é 0,1225 L.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de CaCO3 na amostra. Massa molar = 100 g/mol, logo n = 1,00 g / 100 g/mol = 0,01 mol de CaCO3.
- Use a estequiometria da equação CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2. A proporção entre CaCO3 e CO2 é 1:1, então são produzidos 0,01 mol de CO2.
- Converta a quantidade de matéria em volume usando o volume molar de 24,5 L/mol (25 °C e 1 atm). V = 0,01 mol x 24,5 L/mol = 0,245 L.
- Conclusão: a alternativa correta é a C, 0,245 L, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (0,010 L) confunde a quantidade de matéria em mol com o volume, pois esquece de multiplicar pelo volume molar; B (24,5 L) corresponde ao volume de 1 mol, ignorando a conversão da massa para quantidade de matéria; D (0,490 L) dobra o resultado, como se o CO2 fosse produzido na proporção do HCl, o que não está na equação; E (0,1225 L) divide o resultado por 2, aplicando indevidamente a proporção do HCl ao CO2.
💡 Dica: usar regra de tres para achar mol e aplicar volume molar
Alternativa por alternativa
O aluno calculou corretamente os 0,01 mol de CO2, mas parou aí e apresentou a quantidade de matéria como se fosse o volume, sem aplicar o volume molar.
O aluno tomou o volume molar (24,5 L) como resposta direta, como se a amostra correspondesse a 1 mol de CO2, sem converter a massa de CaCO3 em mol.
A amostra corresponde a 1,00/100 = 0,010 mol de CaCO3. Pela equação, a proporção entre CaCO3 e CO2 é de 1:1, portanto são produzidos 0,010 mol de CO2. O volume é 0,010 x 24,5 = 0,245 L.
O aluno dobrou a quantidade de CO2, provavelmente aplicando a proporção de 2 mols de HCl à formação de CO2, o que não corresponde à equação balanceada (proporção 1:1 com CaCO3).
O aluno dividiu o resultado por 2, aplicando a proporção estequiométrica do HCl (2 mol) como se fosse a relação com o CO2, quando a relação correta com o CaCO3 é 1:1.
Por que engana: calcular volume diretamente pela massa sem converter em mol
Raio-X da questão
reacao quimica e volume molar de gases
calcular volume de g
massa molar · conceito de mol
estequiometria basica e volume molar
calcular volume diretamente pela massa sem converter em mol
situacao didatica pa
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🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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