Antiácidos à base de hidróxido de magnésio podem neutralizar parte do ácido clorídrico presente no suco…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Antiácidos à base de hidróxido de magnésio podem neutralizar parte do ácido clorídrico presente no suco gástrico. Considere uma suspensão que contenha 0,010 mol de Mg(OH)2 e uma solução de HCl de concentração 0,100 mol/L. A reação de neutralização pode ser representada por: Mg(OH)2 + 2 HCl -> MgCl2 + 2 H2O. Qual é o volume mínimo da solução de HCl necessário para reagir completamente com o Mg(OH)2 presente na suspensão?
- A) 100 mL de solução de HCl.
- B) 200 mL de solução de HCl.
- C) 50 mL de solução de HCl.
- D) 400 mL de solução de HCl.
- E) 150 mL de solução de HCl.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. Temos 0,010 mol de Mg(OH)2 na suspensão e uma solução de HCl com concentração 0,100 mol/L. A equação balanceada é Mg(OH)2 + 2 HCl -> MgCl2 + 2 H2O, ou seja, 1 mol de Mg(OH)2 reage com 2 mols de HCl.
- Calcule a quantidade de HCl necessária. Como a proporção é 1:2, 0,010 mol de Mg(OH)2 exige 2 x 0,010 = 0,020 mol de HCl.
- Calcule o volume da solução. Concentração = quantidade de matéria / volume, logo volume = quantidade de matéria / concentração = 0,020 mol / 0,100 mol/L = 0,200 L.
- Converta para mililitros. 0,200 L = 200 mL. Portanto, a resposta que resolvemos é 200 mL, alternativa B, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (100 mL) usa a proporção 1:1 e ignora o coeficiente 2 do HCl; C (50 mL) inverte a proporção e usa apenas 0,005 mol de HCl; D (400 mL) multiplica o coeficiente duas vezes e chega a 0,040 mol de HCl; E (150 mL) aplica um fator estequiométrico incorreto e chega a 0,015 mol de HCl.
💡 Dica: usar molaridade e proporção estequiométrica para encontrar volume
Alternativa por alternativa
Ignorou o coeficiente 2 do HCl na equação e assumiu proporção 1:1 com o Mg(OH)2, usando 0,010 mol de HCl.
Por que engana: confundir coeficientes estequiométricos gerando volume errado
Cada mol de Mg(OH)2 reage com 2 mol de HCl. Assim, 0,010 mol de Mg(OH)2 exige 0,020 mol de HCl. Pela relação n = C x V, V = 0,020/0,100 = 0,200 L, ou 200 mL.
Inverteu a razão estequiométrica e dividiu a quantidade de Mg(OH)2 por 2, obtendo 0,005 mol de HCl.
Aplicou o coeficiente 2 duas vezes ao calcular a quantidade de HCl, obtendo 0,040 mol.
Aplicou um fator estequiométrico incorreto (multiplicou por 1,5), chegando a 0,015 mol de HCl, sem seguir a proporção da equação.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base e cálculo estequiométrico
calcular volume míni
conceito de mol e molaridade · balanço e coeficientes das reações químicas
molaridade e reação de neutralização
confundir coeficientes estequiométricos gerando volume errado
química básica aplic
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