Em processo sustentável, escreva as equações e calcule: ao tratar 100,0 g de CaCO3(s) com HCl(aq) 1,0…

Questão

Em processo sustentável, escreva as equações e calcule: ao tratar 100,0 g de CaCO3(s) com HCl(aq) 1,0 mol·L^-1, qual volume de HCl é necessário e qual massa de CO2(g) é liberada? Proponha medida para mitigar as emissões.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Equação: CaCO3 + 2 HCl ? CaCl2 + CO2 + H2O. M(CaCO3)=100,09 g·mol^-1 ? n˜100,0/100,09˜0,999 mol ˜1,00 mol. HCl necessário = 2,00 mol ? V = 2,00 L de solução 1,0 M. CO2 formado = 1,00 mol ? m = 44,01 g. Mitigação: captura/sequestração de CO2 ou aproveitamento do CO2 em processos industriais; reciclagem do carbonato.

Explicação

1) Calcule n(CaCO3)=100,0/100,09˜0,999 mol (~1,00). 2) Stoquiometria: 1 mol CaCO3 consome 2 mol HCl ? 2,00 mol HCl. 3) V(HCl)=2,00 mol/1,0 M=2,00 L. 4) CO2: 1,00 mol×44,01 g·mol^-1=44,01 g. 5) Mitigar: captura/utilização do CO2.

Raio-X da questão

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