A água oxigenada pode se decompor, formando água e gás oxigênio. Em laboratório, essa transformação ocorre…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A água oxigenada pode se decompor, formando água e gás oxigênio. Em laboratório, essa transformação ocorre mais rapidamente quando se adiciona dióxido de manganês, MnO2, que permanece presente após a reação. Considerando a função do MnO2 nessa transformação, assinale a alternativa correta.
- A) Altera a quantidade final de produtos, sem modificar a velocidade da decomposição.
- B) Reduz a velocidade da decomposição, sem alterar a quantidade final de produtos.
- C) É consumido durante a decomposição e transforma-se em um dos produtos.
- D) Eleva a temperatura da mistura e fornece energia aos reagentes.
- E) Aumenta a velocidade da decomposição, sem alterar a quantidade final de produtos.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- A água oxigenada (peróxido de hidrogênio) se decompõe em água e gás oxigênio, reação lenta à temperatura ambiente quando não há catalisador.
- O enunciado diz que a reação ocorre mais rapidamente com a adição de dióxido de manganês (MnO2) e que esse composto permanece presente após a reação, ou seja, não é consumido.
- Substância que aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumida nela é um catalisador. Logo, o MnO2 atua como catalisador: aumenta a velocidade da decomposição.
- Como o catalisador não altera o equilíbrio nem os reagentes e produtos finais da reação, a quantidade final de produtos (água e gás oxigênio) é a mesma que seria obtida sem ele. Portanto, a alternativa correta é a E.
- Por que as outras estão erradas: A troca o efeito sobre a velocidade (o catalisador não muda a quantidade final de produtos); B inverte o efeito, pois catalisadores aumentam e não reduzem a velocidade; C contraria o enunciado, já que o MnO2 permanece presente e não é consumido; D está errada porque o catalisador não eleva a temperatura nem fornece energia à mistura, apenas diminui a energia de ativação do processo.
💡 Dica: leia atento para diferenciar efeito na velocidade e quantidade de produtos
Alternativa por alternativa
O aluno confunde catalisador com reagente ou com fator que altera o rendimento, achando que a presença do MnO2 muda a quantidade de produtos formados, e não apenas a rapidez da reação.
O aluno entende que, por o MnO2 ser adicionado, a reação precisa de algo que a 'freie' ou que a torne mais lenta, invertendo a função de um catalisador.
Por que engana: confundir catalisador com reagente consumido
O aluno acredita que toda substância que participa da reação deve ser consumida e incorporada aos produtos, ignorando a informação de que o MnO2 permanece presente após a reação.
O aluno associa a aceleração da reação a aquecimento, usando a intuição do dia a dia de que mais energia térmica significa reação mais rápida, sem perceber que o catalisador apenas diminui a energia de ativação.
O MnO2 atua como catalisador: ele oferece um caminho de menor energia de ativação, acelerando a reação sem ser consumido nem modificar a quantidade final de produtos.
Raio-X da questão
catalisador acelera reação sem ser consumido
identificar função d
reação química básica · noções de velocidade de reação
diferença entre reagentes, produtos e catalisadores
confundir catalisador com reagente consumido
situação científica
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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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