Em um experimento, utilizou-se a concentração inicial de 0,2 mol/L de peróxido de hidrogênio, H2O2, em…

Questão

Em um experimento, utilizou-se a concentração inicial de 0,2 mol/L de peróxido de hidrogênio, H2O2, em solução. Observe a reação química de decomposição dessa substância, catalisada por MnO2: 2 H2O2 (aq) MnO2(s) 2 H2O (l) + O2 (g) Sabe-se que essa reação é de primeira ordem e apresenta constante cinética de velocidade igual a 4,0 x 10^7 s^-1. Nomeie o catalisador da reação e explique sua função em relação à energia de ativação. Determine, ainda, a velocidade dessa reação, em mol · L^-1 · s^-1. Nomeie o catalisador da reação e explique sua função em relação à energia de ativação. Determine, ainda, a velocidade dessa reação, em mol · L^-1 · s^-1. (UERJ 2026)

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Catalisador: dióxido de manganês ou óxido de manganês IV. Função: o catalisador reduz a energia de ativação da reação. V = K·[H2O2] V = 4,0 x 10^7 x 0,2 = 8,0 x 10^6 mol·L?¹·s?¹

Explicação

Identificar o catalisador (MnO2), explicar que ele diminui a energia de ativação sem ser consumido, e calcular a velocidade usando v = k.[H2O2], substituindo os valores dados.

Raio-X da questão

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