QuímicaFUVESTBNCC EM13CNT101Difícil⏱ 3 a 4 minu

Antiácidos à base de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, podem neutralizar o ácido clorídrico presente no…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT101

Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Antiácidos à base de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, podem neutralizar o ácido clorídrico presente no estômago. A reação pode ser representada por: 2 HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2 H2O. Considere as massas molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol. Um comprimido contém 0,290 g de Mg(OH)2. Se a quantidade de ácido clorídrico no estômago for 0,008 mol, qual será a massa mínima de Mg(OH)2 necessária para neutralizá-la completamente?

A) A massa necessária é 0,290 g de Mg(OH)2.
B) A massa necessária é 0,232 g de Mg(OH)2.
C) A massa necessária é 0,008 g de Mg(OH)2.
D) A massa necessária é 0,464 g de Mg(OH)2.
E) A massa necessária é 0,116 g de Mg(OH)2.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Identifique a relação estequiométrica na equação 2 HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2 H2O. Cada 1 mol de Mg(OH)2 neutraliza 2 mol de HCl.
Calcule a quantidade de Mg(OH)2 necessária. Como há 0,008 mol de HCl, divida por 2: 0,008 / 2 = 0,004 mol de Mg(OH)2.
Converta mol em massa usando a massa molar de 58 g/mol: 0,004 mol x 58 g/mol = 0,232 g de Mg(OH)2.
Conclusão: a massa mínima necessária é 0,232 g, que corresponde à alternativa B. O gabarito oficial está correto e coincide com a resolução feita aqui.
Por que as outras estão erradas: A) 0,290 g é a massa total de um comprimido, e não a massa necessária para neutralizar 0,008 mol de HCl; B) é a resposta correta; C) 0,008 g confunde a quantidade em mol de HCl com a massa de Mg(OH)2, sem fazer a conversão; D) 0,464 g resulta de multiplicar 0,008 por 58, esquecendo a divisão pelo coeficiente 2; E) 0,116 g resulta de dividir a quantidade de matéria duas vezes pelo coeficiente 2, ou seja, de aplicar a proporção incorretamente.

💡 Dica: usar razão molar 2:1 e converter mol para massa

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Interpretação

O aluno confunde a massa de um comprimido, dado do enunciado, com a massa necessária para a reação. Ele não calcula a quantidade estequiométrica e assume que a dose inteira seria exigida.

B Correta

Pela equação, 2 mol de HCl reagem com 1 mol de Mg(OH)2. Assim, 0,008 mol de HCl exigem 0,004 mol de Mg(OH)2. Multiplicando pela massa molar, obtém-se 0,004 x 58 = 0,232 g.

C Erradaerro: Conceitual

O aluno trata o valor 0,008 mol de HCl diretamente como se fosse 0,008 g de Mg(OH)2. Ele ignora a necessidade de converter quantidade em mol para massa usando a massa molar.

D Erradaerro: Procedimental

O aluno multiplica a quantidade de HCl pela massa molar (0,008 x 58 = 0,464 g), esquecendo que 2 mol de HCl reagem com 1 mol de Mg(OH)2.

E Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno aplica o coeficiente 2 duas vezes, reduzindo a quantidade de Mg(OH)2 para 0,002 mol. Ele erra a proporção estequiométrica ao dividir mais uma vez pelo coeficiente.

Por que engana: confundir a relação molar entre reagentes

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom aplicar

Leitura nível médi

Discriminação médio

Peso pedagógico intermediá

Autonomia do enunciado alta

Cobertura da habilidade análise e

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ questão direta e cla🧩 verificação de cálcu

🎯 Conceito central

reação ácido-base e cálculo estequiométrico

📌 Objetivo

calcular massa neces

🧱 Pré-requisitos

cálculo de mol e massa molar · conversão entre unidades de massa e mol

📚 Reveja

proporção molar em reações químicas

⚠️ Erro mais comum

confundir a relação molar entre reagentes

🏫 Contexto

situação cotidiana c

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