QuímicaUECEBNCC EM13CNT203Difícil⏱ medio

Um estudante encontrou, no laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo hidróxido cujo nome…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT203

Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Um estudante encontrou, no laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo hidróxido cujo nome não constava no rótulo, que apresentava poucas indicações do conteúdo. Usando 200 mL dessa solução e evaporando todo o líquido, ele obteve 33,6 g de hidróxido de (UECE 2018)

A) potássio.
B) sódio.
C) cálcio.
D) magnésio.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

Calcule a quantidade de matéria (mols) de hidróxido na solução. Volume de 200 mL = 0,2 L. Como M = n/V, n = 3,0 x 0,2 = 0,6 mol.
Calcule a massa molar do hidróxido que gera 33,6 g em 0,6 mol. MM = m/n = 33,6 / 0,6 = 56 g/mol.
Compare com as massas molares dos hidróxidos das alternativas. KOH: 39 + 16 + 1 = 56 g/mol. NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol. Ca(OH)2: 40 + 2 x 17 = 74 g/mol. Mg(OH)2: 24 + 2 x 17 = 58 g/mol.
Conclusão: o hidróxido é o de potássio, KOH, alternativa A, que é o gabarito oficial. Confirmação: 0,6 mol x 56 g/mol = 33,6 g.
Por que as outras estão erradas: B) o NaOH teria massa molar 40 g/mol e daria 24 g, não 33,6 g; C) o Ca(OH)2 teria massa molar 74 g/mol e daria 44,4 g; D) o Mg(OH)2 teria massa molar 58 g/mol e daria 34,8 g, valor próximo, mas diferente de 33,6 g.

💡 Dica: Calcule a massa molar usando concentração, volume e massa obtida.

Alternativa por alternativa

A Correta

CORRETA. O cálculo da massa molar do hidróxido obtido corresponde ao hidróxido de potássio (KOH), confirmando que o metal é o potássio.

B Erradaerro: Senso comum

O aluno supõe que o hidróxido mais comum em laboratório é o de sódio e não confere a massa molar. Com NaOH (40 g/mol), 0,6 mol resultariam em 24 g, valor que não bate com o dado do enunciado.

C Erradaerro: Conceitual

O aluno confunde a concentração 3,0 M com a quantidade de íons OH- e tenta reajustar o cálculo para a fórmula Ca(OH)2, que possui dois OH- por unidade. Esse ajuste altera o número de mols e a massa esperada, que não coincide com 33,6 g.

D Erradaerro: Atenção

O aluno chega a um valor muito próximo de 33,6 g usando a massa molar do Mg(OH)2 (58 g/mol), mas não confere a conta com precisão. Esse descuido aritmético (ou arredondamento indevido) leva à escolha errada.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 progressao

🎯 Conceito central

concentracao molar e massa molar

📌 Objetivo

diagnostico

🧱 Pré-requisitos

molaridade e volume de solucao · massa molar e estequiometria

📚 Reveja

revisar calculo de molaridade e massa molar

⚠️ Erro mais comum

Confundir volume com massa ou nao relacionar molaridade com quantidade de soluto.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

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