QuímicaUECEBNCC EM13CNT203Difícil⏱ medio

O hidróxido de potássio é utilizado para a produção de biodiesel, de sabões moles, como eletrólito e na…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT203

Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

O hidróxido de potássio é utilizado para a produção de biodiesel, de sabões moles, como eletrólito e na identificação de fungos. Para produzir um determinado sabão, um estudante necessitava de uma solução do referido hidróxido com pH igual a 12. Para prepará-la, dissolveu uma certa massa em água até o volume de 100 mL. A massa de hidróxido utilizada foi (UECE 2019)

A) 0,056 g.
B) 0,112 g.
C) 0,224 g.
D) 0,28 g.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

O hidróxido de potássio (KOH) é uma base forte que se dissocia totalmente em água, liberando íons OH- na mesma proporção em que é dissolvido. Passo 2: Como o pH é 12, o pOH é 14 - 12 = 2. Passo 3: A concentração de OH- é [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-2) = 0,01 mol/L. Passo 4: O volume da solução é 100 mL, ou seja, 0,1 L. Passo 5: Quantidade de matéria de KOH: n = concentração x volume = 0,01 x 0,1 = 0,001 mol (10^(-3) mol). Passo 6: Massa molar do KOH: K = 39 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol, somando 56 g/mol. Passo 7: Massa necessária: m = 0,001 x 56 = 0,056 g. Portanto, a alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a alternativa B (0,112 g) corresponderia a 0,002 mol, o dobro do necessário; a alternativa C (0,224 g) corresponderia a 0,004 mol, quatro vezes o necessário; a alternativa D (0,28 g) corresponderia a 0,005 mol, cinco vezes o necessário.

💡 Dica: Calcule a concentração de OH- a partir do pH e use a molaridade para encontrar a massa.

Alternativa por alternativa

A Correta

CORRETA. A massa de 0,056 g corresponde à quantidade necessária para preparar 100 mL de solução com pH 12, considerando a concentração de OH- e a massa molar do KOH.

B Erradaerro: Procedimental

O aluno provavelmente calculou corretamente a concentração de OH- mas dobrou o resultado, ou usou um volume de 200 mL em vez de 100 mL, chegando a 0,002 mol de KOH.

C Erradaerro: Procedimental

O aluno possivelmente obteve [OH-] = 0,04 mol/L por erro na conversão de pH/pOH ou na potência de 10, ou usou um volume incorreto, resultando em 0,004 mol e massa de 0,224 g.

D Erradaerro: Atenção

O aluno provavelmente errou o cálculo da quantidade de matéria, obtendo 0,005 mol (por exemplo, [OH-] = 0,05 mol/L), o que leva a 0,28 g, e não percebeu que o valor não condiz com pOH = 2.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 progressao

🎯 Conceito central

pH, concentração, massa, solução

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

pH e concentração de íons · massa molar e molaridade

📚 Reveja

Revisar cálculo de pH, concentração molar e massa em soluções.

⚠️ Erro mais comum

Confundir pH com pOH ou não relacionar pH com concentração de íons OH-.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cotidiano

Questões parecidas com resolução

🔎 Resolver outra questão

Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.

Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog