O gráfico a seguir corresponde à tendência da primeira energia de ionização em função do número atômico do…

Questão

O gráfico a seguir corresponde à tendência da primeira energia de ionização em função do número atômico do elemento, do hidrogênio (Z = 1) ao radônio (Z = 86). A energia de ionização corresponde à energia necessária para remover um elétron do átomo neutro. Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir: 1. A energia de ionização tende a diminuir no grupo e aumentar no período. 2. A energia de ionização do hidrogênio é maior que a do hélio. 3. A energia de ionização do flúor é maior que a do argônio, do criptônio e do xenônio. 4. As energias de ionização dos elementos do grupo 18 (gases nobres) são inferiores às energias de ionização dos metais de transição. Assinale a alternativa correta. (UFPR 2009)

1. A) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
2. B) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
3. C) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
4. D) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Lembre a tendência periódica da primeira energia de ionização: ela aumenta ao longo do período (da esquerda para a direita, pois o raio diminui e a atração do núcleo sobre os elétrons de valência cresce) e diminui ao longo do grupo (de cima para baixo, pois o raio aumenta e os elétrons externos ficam mais afastados e blindados). Passo 2: Avalie a afirmativa 1. Ela está correta, pois descreve exatamente essa tendência, que a figura mostra em linhas gerais. Passo 3: Avalie a afirmativa 2. O hidrogênio (Z = 1) tem energia de ionização de cerca de 1312 kJ/mol, enquanto o hélio (Z = 2) tem cerca de 2372 kJ/mol. O hélio, com carga nuclear maior e os dois elétrons na mesma camada 1s, retém seus elétrons com mais força, logo a afirmativa 2 é falsa. Passo 4: Avalie a afirmativa 3. O flúor (grupo 17, 2.º período) tem cerca de 1681 kJ/mol, enquanto argônio (~1521), criptônio (~1351) e xenônio (~1170) pertencem a períodos inferiores ou ao mesmo grupo dos gases nobres, com energias menores. Como o flúor está em um período mais curto e com maior carga efetiva, a afirmativa 3 é verdadeira. Passo 5: Avalie a afirmativa 4. Os gases nobres têm energias de ionização elevadas, em geral maiores que as dos metais de transição, que são relativamente baixas porque seus elétrons de valência são fracamente retidos. Logo a afirmativa 4 é falsa. Passo 6: Conclusão: somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras, o que corresponde à alternativa C. Passo 7: Por que as demais estão erradas: a alternativa A inclui a afirmativa 2, que é falsa; a alternativa B inclui a afirmativa 4, que é falsa; a alternativa D inclui as afirmativas 2 e 4, ambas falsas.

💡 Dica: Analise o gráfico e compare as tendências de energia de ionização nos grupos e períodos.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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