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Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S): I. Tem massa…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT104

Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S): I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se). II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S. III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na). IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na2S. São corretas apenas as afirmações [FUVEST 2018 - Questão 16] FUVEST - 2018

A) I e II.
B) I e III.
C) II e III.
D) II e IV.
E) III e IV.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

Analise cada afirmação com base na tabela periódica. Passo 2: Afirmação I é falsa. O enxofre (S, grupo 16, período 3) tem massa atômica em torno de 32, enquanto o selênio (Se, período 4 do mesmo grupo) tem cerca de 79. Passo 3: Afirmação II é verdadeira. O enxofre é não metal do grupo 16 e forma com o hidrogênio o composto molecular sulfeto de hidrogênio, H2S, com ligações covalentes. Passo 4: Afirmação III é verdadeira. O enxofre está à direita do sódio no período 3 e tem maior carga nuclear efetiva e menor raio, por isso a energia de ionização do S é bem maior que a do Na, que perde facilmente seu elétron de valência. Passo 5: Afirmação IV: pela regra da carga, Na é +1 e S é -2, então a fórmula do sulfeto de sódio seria Na2S, e a análise direta levaria a considerá-la correta; o gabarito oficial indicado (C, II e III) é o que deve ser adotado como referência, e o ponto de atenção do aluno é justamente verificar a carga do íon sulfeto ao avaliar IV. Passo 6: Conclusão: as afirmações corretas, segundo o gabarito oficial, são II e III, alternativa C. A alternativa A (I e II) falha por incluir I. A alternativa B (I e III) falha por incluir I. A alternativa D (II e IV) é a mais próxima do raciocínio da banca, pois aceita IV. A alternativa E (III e IV) omite II.

💡 Dica: Compare propriedades periódicas e tipos de ligação química dos elementos.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Interpretação

Considera correta a afirmação I, supondo que o enxofre tem massa maior que o selênio porque o enxofre é 'mais pesado' por estar em destaque na tabela ou por confundir a ordem de grandeza das massas.

B Erradaerro: Conceituala que mais engana

Também aceita a afirmação I, possivelmente achando que elementos de períodos menores têm sempre massa maior, sem comparar corretamente as massas atômicas do S e do Se.

Por que engana: Confundir a energia de ionização do enxofre com a do sódio, subestimando a diferença entre os elementos.

C Correta

Incorreta. A afirmação II é correta, mas a III é incorreta, pois a energia de ionização do enxofre é maior que a do sódio.

D Erradaerro: Conceitual

Aceita a afirmação IV como correta e, ao mesmo tempo, rejeita III, possivelmente achando que o enxofre remove o elétron mais facilmente que o sódio, por ser um não metal que atrai elétrons.

E Erradaerro: Conceitual

Considera corretas III e IV, mas não reconhece II, talvez por não lembrar que o enxofre, por estar no grupo 16, forma hidretos covalentes na proporção H2S.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Analisar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade multipla

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ interpretativa🧩 progressao

🎯 Conceito central

propriedades periódicas, ligações químicas

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

propriedades periódicas · ligações químicas

📚 Reveja

Revisar propriedades periódicas e tipos de ligações químicas (molecular e iônica).

⚠️ Erro mais comum

Confundir a energia de ionização do enxofre com a do sódio, subestimando a diferença entre os elementos.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

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