A figura a seguir difunde a ideia de que um átomo, em seu estado gasoso, após receber energia suficiente…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A figura a seguir difunde a ideia de que um átomo, em seu estado gasoso, após receber energia suficiente, perde elétron e se ioniza, tornando-se positivo. [IMAGEM] Essa propriedade, conhecida como energia de ionização, apresenta regularidade para os elementos da Tabela Periódica, com exceções. A ordem de crescimento da energia de ionização dos elementos da Tabela Periódica segue de baixo para cima nos 18 grupos e da esquerda para a direita nos 7 períodos. Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e classificação periódica dos elementos, assinale, corretamente, o par de elementos que não segue regularidade periódica em relação à energia de ionização, na ordem em que é apresentado na alternativa. Dados: número atômico (Z) Na =11; Mg =12; Be = 4; B =5; Al =13; Si = 14; K = 19; Ca =20; F = 9; Ne = 10 UEL - 2025
- A) Be Be
- B) Ca e K
- C) Mg e Na
- D) Ne e F
- E) Si e Al
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Entenda a regularidade pedida. Segundo o enunciado, a energia de ionização cresce de baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita nos períodos. Assim, para dois elementos do mesmo período, o de maior número atômico (Z) deve ter energia de ionização maior, e para dois elementos do mesmo grupo, o de menor Z deve ter energia de ionização maior. Na alternativa A, a comparação é entre Be (Z = 4) e B (Z = 5), que estão no mesmo período 2, com B à direita de Be. Pela regra geral, B deveria ter energia de ionização maior que Be, mas ocorre o contrário.
- Verifique a configuração eletrônica. Be tem configuração 1s2 2s2, com subnível 2s totalmente preenchido. B tem 1s2 2s2 2p1, com o elétron mais externo em um subnível 2p, que é de energia mais alta e mais afastado do núcleo e um pouco protegido pelos elétrons 2s. Por isso, é mais fácil retirar o elétron de B do que o de Be.
- Conclua a exceção. O par Be e B (nessa ordem) é o que não segue a regularidade periódica. Ele é a exceção esperada, porque Be tem energia de ionização maior que B.
- Teste os demais pares. Mg (Z = 12) e Na (Z = 11): Mg está à direita de Na no período 3, e sua energia de ionização é maior, o que segue a regra. Ca (Z = 20) e K (Z = 19): Ca está à direita de K no período 4, e sua energia de ionização é maior, o que segue a regra. Ne (Z = 10) e F (Z = 9): Ne está à direita de F no período 2, e sua energia de ionização é maior, o que segue a regra. Si (Z = 14) e Al (Z = 13): Si está à direita de Al no período 3, e sua energia de ionização é maior, o que segue a regra.
- Resposta. A alternativa correta é a A, pois apenas o par Be e B contraria a regularidade periódica da energia de ionização.
💡 Dica: Analise a variação da energia de ionização na Tabela Periódica considerando as exceções.
Alternativa por alternativa
CORRETA. Assumindo que a alternativa 'Be Be' seja um erro de digitação e o par correto seja (B, Be), ou seja, Boro e Berílio. A energia de ionização (EI) do Boro (B) é menor que a do Berílio (Be). Embora o Boro (Grupo 13) esteja à direita do Berílio (Grupo 2) na Tabela Periódica (e a tendência geral seja de aumento da EI da esquerda para a direita no período), o Berílio possui uma subcamada 2s completa (2s²), o que lhe confere maior estabilidade e, consequentemente, uma energia de ionização mais alta do que o Boro, que tem um elétron no orbital 2p (2s²2p¹), mais fácil de ser removido. Esta é uma das exceções importantes à regra geral de aumento da EI ao longo de um período. Portanto, IE(B) < IE(Be).
Acredita que, em grupos e períodos, o elemento com maior número atômico do par deve ter energia de ionização menor, invertendo a regra. Assim, supõe que Ca, por estar após K, deveria ser mais fácil de ionizar.
Por que engana: Confundir a ordem de energia de ionização, escolhendo elementos que seguem a tendência geral da tabela periódica.
Pensa que o magnésio, por ter mais elétrons e um subnível s completo, perde elétrons com mais facilidade que o sódio, invertendo o sentido de crescimento da energia de ionização no período 3.
Acha que gases nobres, por serem muito estáveis, são os elementos que mais facilmente perdem elétrons, e por isso considera que Ne deveria ter energia de ionização menor que F.
Confunde a classificação de Si como semimetal com a regularidade do período, supondo que Al, por ser metal, deveria ter energia de ionização maior que Si e desconsiderando o aumento de Z ao longo do período.
Raio-X da questão
energia de ionização, tabela periódica
avaliacao
energia de ionização · tabela periódica
Revisar a variação da energia de ionização e suas exceções na Tabela Periódica.
Confundir a ordem de energia de ionização, escolhendo elementos que seguem a tendência geral da tabela periódica.
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cientifico
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