A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando cristalizados na sua substância…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando cristalizados na sua substância pura. Suas propriedades químicas são alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem características similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes afirmativas: 1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica. 2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade. 3. Metais apresentam baixa energia de ionização. 4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio. Assinale a alternativa correta. (UFPR 2012)
- A) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
- B) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
- C) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
- D) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão analisando cada afirmativa separadamente, com base no comportamento típico dos metais. Passo 2: Afirmativa 1 (verdadeira): metais são bons condutores de calor e de eletricidade, pois possuem elétrons de valência deslocalizados que se movimentam com facilidade pelo material. Passo 3: Afirmativa 2 (falsa): metais têm baixa eletronegatividade, isto é, tendem a atrair pouco os elétrons de uma ligação. Altos valores de eletronegatividade são característicos dos ametais, como flúor, oxigênio e cloro. Passo 4: Afirmativa 3 (verdadeira): metais têm baixa energia de ionização, porque perdem elétrons de valência com facilidade para formar cátions. Passo 5: Afirmativa 4 (verdadeira, em termos gerais): a maioria dos metais reage espontaneamente com o oxigênio, formando óxidos. Exemplos são a oxidação do ferro (ferrugem), a queima do magnésio e a formação de óxido de alumínio na superfície do alumínio. Há exceções, como ouro e platina, que são muito pouco reativos, e por isso a afirmativa vale para a generalidade dos metais. Passo 6: Conclusão: são verdadeiras as afirmativas 1, 3 e 4, e falsa a 2. A alternativa correta é a D, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A omite as afirmativas 1 e 4, que também são verdadeiras. B inclui a afirmativa 2, que é falsa, pois metais têm baixa eletronegatividade. C inclui a afirmativa 2, que é falsa, e deixa de fora as afirmativas 1 e 3, que são verdadeiras.
💡 Dica: Analise as propriedades típicas dos metais para cada afirmativa.
Alternativa por alternativa
O aluno considera que apenas a baixa energia de ionização é característica dos metais e rejeita as propriedades de condutividade e de reatividade com oxigênio. Ele memoriza uma propriedade isolada e não reconhece as demais características gerais da classe.
O aluno acredita que metais possuem altos valores de eletronegatividade, confundindo-os com os ametais. Ele aceita a afirmativa 2 como verdadeira e não percebe que ela contradiz o comportamento de doar elétrons típico dos metais.
O aluno também atribui alta eletronegatividade aos metais, o que o leva a aceitar a afirmativa 2 como verdadeira. Além disso, ele considera falsas as afirmativas 1 e 3, o que indica que não domina a condutividade elétrica nem a baixa energia de ionização dos metais.
CORRETA. As afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras: metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica, baixa energia de ionização e reagem espontaneamente com oxigênio.
Raio-X da questão
propriedades químicas dos metais
avaliacao
propriedades dos elementos químicos · estrutura atômica e tabela periódica
estude propriedades periódicas como eletronegatividade e energia de ionização
Confundir propriedades dos metais com as dos não metais, especialmente eletronegatividade e reatividade.
pensamento_critico
cientifico
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