Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizados em grupos e períodos. A posição de…

Questão

Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizados em grupos e períodos. A posição de cada elemento na tabela deve-se à sua estrutura eletrônica e, como resultado, as propriedades químicas ao longo de um grupo são bastante similares. A seguir são fornecidas informações sobre as propriedades químicas, além da ocorrência natural, relacionadas a elementos representativos. Quanto a isso, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a da esquerda. 1. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatro elétrons na camada de valência. O produto da reação da substância pura com oxigênio produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é ~1700 ºC. 2. Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua substância pura é bastante inerte em função da tripla ligação que une os átomos. 3. Encontrado em minerais que ocorrem em áreas vulcânicas, sendo o mineral primário a ulexita. É largamente utilizado na fabricação de vidros. 4. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somente combinado com outros elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma de rochas. Tanto sua substância pura quanto seu hidreto apresentam-se como moléculas binárias contendo uma única ligação simples. Em condição ambiente, ambos são gases corrosivos. 5. Ocorre na natureza principalmente na forma combinada em rochas, sendo a pirita uma das principais fontes comerciais. No entanto, o gás natural e o xisto também são fontes naturais desse elemento. Ocorre na natureza em pelo menos 5 estados de oxidação, que são: -2, -1, 0, +4 e +6. Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta na coluna da direita, de cima para baixo. (UFPR 2012)

1. A) 4 – 2 – 1 – 3 – 5.
2. B) 3 – 1 – 4 – 2 – 5.
3. C) 2 – 5 – 3 – 4 – 1.
4. D) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. As cinco descrições correspondem a elementos representativos. Identifique cada uma pelas pistas químicas. Descrição 1: encontrada em argilas e rochas, com quatro elétrons de valência (grupo 14) e óxido sólido insolúvel de fusão em torno de 1700 ºC, que é o silício (SiO2). Descrição 2: obtido pelo resfriamento do ar e com substância pura inerte devido à tripla ligação, que é o nitrogênio (N2), do grupo 15. Descrição 3: mineral primário ulexita em áreas vulcânicas e uso em vidros, que é o boro, do grupo 13. Descrição 4: não ocorre livre na natureza, forma moléculas binárias com ligação simples na substância pura e no hidreto, ambos gases corrosivos em condição ambiente, o que caracteriza um halogênio (provavelmente o cloro, com Cl2 e HCl), do grupo 17. Descrição 5: fontes como pirita, gás natural e xisto e estados de oxidação -2, -1, 0, +4 e +6, que é o enxofre, do grupo 16.
2. Agora associe cada elemento da coluna da esquerda ao número da descrição correspondente, de cima para baixo. A alternativa B, 3 – 1 – 4 – 2 – 5, indica que o primeiro elemento (boro) corresponde à descrição 3, o segundo (silício) à descrição 1, o terceiro (halogênio) à descrição 4, o quarto (nitrogênio) à descrição 2 e o quinto (enxofre) à descrição 5. Essa sequência é a única que respeita todas as identificações feitas no passo 1.
3. Por que as demais estão erradas: a alternativa A associa o primeiro elemento ao halogênio, mas o elemento de cima não corresponde à descrição 4 e as demais posições também não batem. A alternativa C associa o primeiro elemento ao nitrogênio, o que não corresponde à posição do elemento da coluna da esquerda. A alternativa D associa o primeiro elemento ao silício e o segundo ao enxofre, o que troca posições de elementos de grupos diferentes.
4. Lembre que, em questões de correspondência, um erro em uma única posição já invalida a alternativa. Por isso, confirme cada par separadamente antes de escolher a sequência.

💡 Dica: Analise as propriedades químicas e relacione com os elementos correspondentes.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam…
• DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H | 1 | 1,0 C | 6 | 12,0 N | 7…
• A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do homem. Até o início do século XIX, não se tinha uma ideia…
• Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19. Acerca desse elemento, considere as…
• A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando cristalizados na sua substância pura. Suas…
• Na Tabela Periódica, uma das linguagens usadas em Química, os elementos aparecem representados por um símbolo, referente…