QuímicaUFPRBNCC EM13CNT204Difícil⏱ medio

10,00 mL de uma solução de (NH4)2SO4 foram tratados com excesso de NaOH. O gás NH3 liberado foi absorvido em…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT204

Elaborar explicações, previsões e cálculos a respeito dos movimentos de objetos na Terra, no Sistema Solar e no Universo com base na análise das interações gravitacionais, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

10,00 mL de uma solução de (NH4)2SO4 foram tratados com excesso de NaOH. O gás NH3 liberado foi absorvido em 50,00 mL de uma solução 0,10 mol.L-1 de HCl. O HCl que sobrou foi neutralizado por 21,50 mL de uma solução 0,10 mol.L-1 de NaOH. Qual a concentração da solução de (NH4)2SO4 em mol.L-1? (UFPR 2009)

A) 0,28.
B) 0,14.
C) 0,32.
D) 0,42.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Calcule o HCl total usado para absorver a amônia: 50,00 mL x 0,10 mol/L = 5,00 mmol de HCl.
Calcule o excesso de HCl, que foi neutralizado pelo NaOH: 21,50 mL x 0,10 mol/L = 2,15 mmol de NaOH, que reagem na proporção 1:1 com o HCl que sobrou (2,15 mmol de HCl).
Calcule o HCl que reagiu com a amônia: 5,00 - 2,15 = 2,85 mmol de HCl. Como a reação NH3 + HCl -> NH4Cl é 1:1, há 2,85 mmol de NH3.
Relacione a amônia com o sal. Cada mol de (NH4)2SO4 libera 2 mols de NH4+ (e, portanto, de NH3 após reação com NaOH em excesso). Logo, a quantidade de sal é 2,85 / 2 = 1,425 mmol.
Calcule a concentração: 1,425 mmol / 10,00 mL = 0,1425 mol/L, que arredondado é 0,14 mol/L.
Conclusão: a alternativa correta é a B, coincidindo com o gabarito oficial.
Por que as outras estão erradas: A (0,28) ignora o fator 2 do íon amônio; C (0,32) não corresponde a nenhum passo correto da sequência de cálculo; D (0,42) também não é resultado do balanço correto entre HCl total, HCl em excesso e NH3 formada.

💡 Dica: Calcule o excesso de HCl e use a estequiometria para encontrar a concentração do (NH4)2SO4.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimental

O aluno calcula corretamente as 2,85 mmol de NH3, mas esquece que cada (NH4)2SO4 possui dois íons NH4+, obtendo 2,85 / 10 = 0,285 mol/L.

B Correta

CORRETA. O cálculo correto da concentração do (NH4)2SO4 considerando o HCl consumido pelo NH3 liberado e o volume da solução resulta em 0,14 mol.L-1.

C Erradaerro: Procedimental

O aluno provavelmente erra na sequência de subtração entre as quantidades de HCl e NaOH, sem conseguir reproduzir um cálculo coerente com a estequiometria; a origem exata do valor 0,32 não ficou totalmente clara no enunciado.

D Erradaerro: Conceitual

O aluno parece não separar corretamente o HCl que reagiu com a amônia do HCl que sobrou e foi neutralizado pelo NaOH, chegando a um valor de quantidade de matéria superior ao correto.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade multipla

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

Estequiometria de reações ácido-base

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

Molaridade e volume de soluções · Reações ácido-base e neutralização

📚 Reveja

Revisar cálculo de molaridade e reações ácido-base

⚠️ Erro mais comum

Confundir volumes e concentrações ou esquecer de considerar o excesso de reagente na reação.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

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