Ao se misturar 100 mL de solução aquosa 0,15 mol.L?¹ de cloreto de potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao se misturar 100 mL de solução aquosa 0,15 mol.L?¹ de cloreto de potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15 mol.L?¹ de cloreto de sódio, a solução resultante apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações de Na?, K? e Cl?: (UFPR 2005)
- A) 0,09 mol.L⁻¹, 0,06 mol.L⁻¹, 0,15 mol.L⁻¹
- B) 0,05 mol.L⁻¹, 0,06 mol.L⁻¹, 1,1 mol.L⁻¹
- C) 0,06 mol.L⁻¹, 0,09 mol.L⁻¹, 0,15 mol.L⁻¹
- D) 0,09 mol.L⁻¹, 0,09 mol.L⁻¹, 0,09 mol.L⁻¹
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria (mol) de cada íon antes da mistura. Na solução de KCl, há 0,100 L x 0,15 mol/L = 0,015 mol de K+ e 0,015 mol de Cl-. Na solução de NaCl, há 0,150 L x 0,15 mol/L = 0,0225 mol de Na+ e 0,0225 mol de Cl-. Passo 2: Calcule o volume final da mistura, que é 100 mL + 150 mL = 250 mL = 0,25 L. Passo 3: Calcule as concentrações finais dividindo a quantidade de matéria de cada íon pelo volume total. Para o Na+: 0,0225 / 0,25 = 0,09 mol/L. Para o K+: 0,015 / 0,25 = 0,06 mol/L. Para o Cl-: (0,015 + 0,0225) / 0,25 = 0,0375 / 0,25 = 0,15 mol/L. Passo 4: Comparando com o gabarito oficial, a sequência obtida (0,09; 0,06; 0,15) corresponde à alternativa A, que é o gabarito oficial. Passo 5: Por que as outras estão erradas: na B, os valores 0,05 e 1,1 não correspondem à divisão correta pelo volume de 0,25 L; na C, os valores de Na+ e K+ estão trocados; na D, a concentração de Cl- não pode ser igual à do Na+ e do K+, porque o cloreto vem das duas soluções e os cátions não.
💡 Dica: Calcule as concentrações finais usando a diluição e soma dos volumes.
Alternativa por alternativa
CORRETA. A alternativa apresenta as concentrações corretas calculadas considerando o número de mols de cada íon e o volume total da solução após a mistura.
O aluno provavelmente errou o volume usado no cálculo das concentrações e também somou as quantidades de cloreto de forma incorreta, chegando a um valor de 1,1 mol/L sem sentido físico para uma solução tão diluída.
O aluno associou os volumes às soluções trocadas, usando 150 mL para o KCl e 100 mL para o NaCl, o que inverteu os valores de Na+ e K+ no resultado final.
O aluno supôs que, ao misturar as soluções, todos os íons ficam com a mesma concentração, como se a concentração da mistura fosse a mesma que a das soluções originais diluídas, ignorando que cada íon vem de uma fonte diferente e em quantidade diferente.
Raio-X da questão
concentração molar em soluções
diagnostico
concentração molar · mistura de soluções
rever cálculo de concentração e mistura de soluções
Confundir volumes ou não ajustar a concentração após mistura, levando a resultados incorretos.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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